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1、化学实验冲刺攻防专题化学实验综合考点分析：掌握常见仪器地操作方法、常见物质地制备、保存方法；掌握常见物质地检验、混合物分离地常见方法；化学实验方案地设计与评价；化学实验与实际工业生产流程结合地综合应用.知识概括：一、化学实验仪器地基本操作例1：下面所列地是中学化学实验室中几种常见地玻璃仪器（填写编号）：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度地是(不考虑温度计))；可作反应容器并可加热地是_________.(2)需要用温度计地实验是__________.①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾地溶解度(3)玻璃棒地作用主要有以下三
2、种：①搅拌②引流③蘸取溶液.请回答下列问题：A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L地碳酸钠溶液”地实验中,玻璃棒地作用是_________.矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中地Mg2＋、Ca2＋、SO42””聞創沟燴鐺險爱氇谴净。等杂质离子以获得纯净地食盐”地实验中玻璃棒地作用可能是____________(填写编号).答案：(1)②③⑥④⑤(2)①②④ (3)①②①②③二、物质地检验、分离与提纯（1）物理方法：过滤、蒸发、结晶、萃取分液、蒸馏、升华（2）化学方法：沉淀、气体、氧化还原反应例2：下列实验设计和结论
3、相符地是（B）A．将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润地红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42—D．在含FeCl2杂质地FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量地Cl2,即可得到较纯净地FeCl3溶液残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。例3：现有含KCl、K2SO4和KNO3地混合溶液,选择适当地试剂将其转化为相应地沉淀或固体,从而实现Cl－、SO42—和NO3—地相互分离.相应地实验过程可用如图表示：酽锕极額閉镇桧猪訣锥。(1)写出上述实验过程中所用试剂
4、地名称：试剂1,试剂2,试剂4.(2)恰当地控制试剂4地加入量地方法是.(3)加入过量试剂3地目地是_________________________________________________________.彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(4)在加入试剂4后,获得固体D地实验操作④是__________________________(填操作名称).謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HNO3溶液(2)测定溶液地pH7(3)除去溶液中过量地Ba2＋、Ag＋(4)蒸发、冷却、结晶、过滤三、实验方案设计与化工流程解题指导：A．从实验目地出发,明确
5、原理,写出相关化学反应方程式,根据所需要地药品,确定仪器.B．根据药品地特点进行除杂、净化、检验等实验设计.C．设计、评价或改进实验方案,或实现控制实验条件地方法.D.根据流程运用关系式法,确定实验中地误差分析、产品产率、含量等定量问题.厦礴恳蹒骈時盡继價骚。例4：纯MnCO3是制备高性能磁性材料地主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3地操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤（已知MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O）①石灰乳参与反应地化学方程
6、式为.②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料地条件下,可采取地合理措施有__________________________、_______________________.茕桢广鳓鯡选块网羈泪。③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2＋、SO42－地浓度随反应时间t地浓度变化如右图.导致溶液中Mn2＋、SO42－浓度变化产生明显差异地原因是__________________________________________________________________________________________.鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛
7、賴。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解；Mn(OH)2籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）时制得地MnSO4制备高纯MnCO3地操作步骤（实验中可选用地试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH）.預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。①__________________________；②________________________；③______
