高中化学易错知识清单

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1、〃元素化合物〃知识模块1＞碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。【错误】熔点随着原子半径增大而递减。2、硫与口磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。【正确】3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产牛蓝色固体。【正确】浓硫酸吸水后有胆矶析岀。4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质【错误】比如2Na2O2+2H2O^O2个+4NaOH5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气【错误】2的沸点低于0乙会先得到2,留下液氧6、把牛铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去牛铁中除Fe以外各种元素，把

2、生铁提纯【错误】是降低生铁中C的百分比而不是提纯7、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要【错误】自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8、制取漂口粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰【止确】制取漂白粉为熟石灰和Cl?反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液【错误】Si02能溶于氢氟酸10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或澳水或碘水或硝酸锌，皆会产生虫盼【错误】加入碘水会得到Feb因为Fe#的氧化性虽然不如CI2,Br2/fi是强于1乙在溶液中Feb是不存

3、在的11>常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应【错误】钝化是化学性质，实质上是生成了致密的AI2O3氧化膜保护着铝罐12、NaAIO2ANa2SiO3^Na2CO3>Ca(CIO)2>NaOH、C17H3sCOONa^C6H5ONa和溶液屮通入CO2出现口色沉淀，继续通入CO?至过量，口色沉淀仍不消失【错课】Ca(CIO)2中继续通入C02至过量，口色沉淀消失撮后得到的是Ca(HCO3)213、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼【正确】14、某澄清溶液由NH4CI>AgNO3>NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产

4、生白色沉淀【正确】NH4CkAgNO3>NaOH混合后发生反应生成加足量硝酸后生成AgCI和NH4NO315、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理【错误】是为了防止大气污染16>用ImolAI与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移【正确】17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应【错误】硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18、在含有较高浓度的F尹的溶液中，SCN厂、AIOS2-.CO3"、HCO厂等不能大量共存【正确】Fe?+可以于SCN一配合，与厂和S?一发生氧化还原反应，与CO3=HCO3一和

5、AI02一发生双水解19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使晶红褪色，但反应木质有所不同【正确】活性炭是吸附品红,为物理变化,SO?是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20、乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液澳、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应【错误】重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21、在FeBq溶液中通入一定量Cb可得FeB"、FeCI2>Br2【错误1Fe2+和Bq不共存22、由于Fe”和S?一可以发生氧化还原反应，所以FsS3不存在【错误】在PH=4左右的卩尹溶液屮加入M2S可得到FezS^溶度积极小23、在次氯酸钠溶液中通

6、入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸【错误】次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCI和H2SO424、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2Na【错误】如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0・3Na25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性【正确】如较稀的HCIO4/H2SO4等26、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强【错误】比如Cu的还原性弱于铁的，而C『+的氧化性同样弱于Fe3+27、C11CO3可由C『+溶液中加入CCV一制得【错误】无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32一会马上有Cu2(OH)2CO3生成28、单质X能从盐的溶液

7、中置换岀单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是：⑴金属和金属；⑵非金属和非金属；⑶金属和非金属；⑷非金属和金属；【错误】⑷非金属和金属不可能发生这个反应29、H2S、HI、FeCb、浓H2SO4>Na2SO3>苯酚等溶液在空气屮久置因发生氧化还原反应而变质【错误】H2SO4是因为吸水且放出S03而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发牛反应【错误】浓硫酸常温与铜不反应基本概念基础理论，知识模块1、与水反应可牛成酸的氧化物都是酸性氧化物【错误】是，只生成酸的氧化物，才能定义为酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。【正确】3、金属活动性顺序

8、表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢【错误】Sn,Pb等反应