专题06 氧化还原反应基本规律的应用-2017年高考二轮核心考点化学（附解析）$775983

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1、专题06氧化还原反应基本规律的应用-2017年高考二轮核心考点化学【母题再现】题型介绍：氧化还原反应的基本原理是高考中必考点，主要考查氧化还原反应的相关概念判断、氧化还原反应规律的应用、氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的书写。考查形式多样，如以填空题考查氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算，常与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合；以选择题考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须

2、有很好分析问题、解决问题的能力。高考选题：【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。解题技巧：氧化还原反应的

3、基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。2．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。3．优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入C

4、l2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。4．价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。5．转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－

5、＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。【考点揭秘】高频考点一：氧化性、还原性强弱的判断【典例】【百强校·2016届台州中学上学期第三次统考】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色【答案】C考点：考查氧化还原反应的有关判断与应用【名师揭秘】氧化性、还原性强弱的判断最常见的方法有：①同一氧化还原反应中

6、，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；②根据元素周期律进行判断；③根据电化学知识进行判断。高频考点二：氧化还原反应中反应的先后顺序【典例】【百强校·2016届静海一中12月月考】在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2

7、、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+【答案】A【解析】试题分析：A、在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag＞+Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学

8、反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D、含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe