质量比相对分子质量比

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1、关联性教育首倡者新教育心服务个性化教学辅导教案学科化学授课日期：2013年月日(星期)时间段：姓名华天翼年级初三性别教材苏初三上学校老师教学内容难点重点课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________知识回顾教师点拨问题分析解决策略学生收获课堂检测听课及知识掌握情况反馈__________________________________________________。签字教管主任签字：班主任（接收签字）:学生对于本次课的评价：○特别

2、满意○满意○一般○差学生签字：课后反思：教师签字：5关联性教育首倡者新教育心服务详细教学过程一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种

3、类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。例题1.在反应A+3B=2C+

4、2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　）A．2：1B．3：4C．12：11D．1：1分析：根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量．解答：解：根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相

5、对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则9a/11a=1.8g/B，则B=6.6克；根据质量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克．则BC的质量比为：6.6g：3.3g=2：1．故选A．点评：根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有

6、的物质．例题2.加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：（）A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g设分解的高锰酸钾的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑316                  32x                   0.64g5关联性教育首倡者新教育心服务316/x=32/

7、0.64x=6.32g可判断所取6.32gKMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；故选C．点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．巩固练习1.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6gA与B完全反应后，生成8．8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：442.已知在空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6H2O,则该纯净物的组

8、成中（）A．只有C元素B．只有C、H元素C．只有C、H、O元素D．都不正确3.两份质量相同的碳，分别生成CO2和CO时，消耗O2的质量比是（）A、1:1B、2:1C、1:2D、3:24．木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则生成气体的质量不可能是（）A、44gB、28gC、24gD、33g5．一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中，最多得到沉淀Xg。若将上述一定量的二氧化碳经CO2COCO2