2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第9讲水溶液中地离子平衡资料

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1、实用文案第9讲　水溶液中的离子平衡[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2016·上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析　A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能

2、证明其酸性强弱，错误。答案　B2．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析　A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－7×1.0×10－7=1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下

3、水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。答案　C标准实用文案3．(2015·山东高考)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析　A、a点NaOH与

4、HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋)=c(A－)，错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。答案　D4．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1

5、mol·L－11mol·L－1A.向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析　使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH－，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶

6、解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。答案　B标准实用文案5．(2016·浙江高考)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.17×10－7，Ka2=4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时

7、，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)解析　A．根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B.提高CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理CO2＋H2O＋A－===HA＋HCO，饮料中c(A－)减小，B项错误；C.当pH为5.0时，饮料中=c(H＋)÷Ka=10－5÷6.25×10－5=0.16，C项正确；D.