naoh、na2conahco3的性质

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1、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质一、氢氧化钠NaOH的性质氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠。(一)、物理性质白色固体，易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时放出热量。氢氧化钠的固体易吸收空气中的水分而潮解(物理变化)。　　(二)、化学性质1、能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。2、能与酸溶液反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O3、能与某些盐溶液反应NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)＋Na2SO

2、43NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)＋3NaCl2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋2NaCl4、能与酸性氧化物反应NaOH＋SO2=Na2SO3NaOH＋SO3=Na2SO4NaOH＋CO2(不足)=NaHCO32NaOH＋CO2(过量)=Na2CO3＋H2ONaOH＋SiO2=Na2SiO3(三)、检验NaOH溶液变质的方法是什么？(区分NaOH和Na2CO3的方法)NaOH溶液长期露置在空气中会变质，且试剂瓶上会出现白色粉末。原因：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O1、

3、酸——稀盐酸，有大量气泡产生。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O2、碱——Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH3、盐——CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaOH二、Na2CO3和NaHCO3的性质(一)、“苏氏三姐妹”俗名学名化学式小苏打碳酸氢钠NaHCO3苏打碳酸钠Na2CO3大苏打硫代硫酸钠Na2S2O3①小苏打NaHCO3是细小的白色晶

4、体。②苏打Na2CO3，工业上又称为“纯碱”，白色粉末。碳酸钠晶体带有一定量的结晶水，常见的是十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O）。Na2CO3•10H2O室温下放置在空气中会失去一部分结晶水，这一过程称为“风化”。③大苏打是硫代硫酸钠的俗称，又叫海波，是无色透明的晶体。(二)、Na2CO3的化学性质Na2CO3的水溶液呈碱性，故称为纯碱，但“纯碱不是碱”。1、可以与某些盐、某些碱发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2

5、=BaCO3↓+2NaCl2、能与酸反应，生成CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3、热的Na2CO3溶液能去油污Na2CO3的水溶液呈碱性，碱性物质能和油污发生化学反应，从而把油污除去。(三)、Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑(四)、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法1、加热固体：产生能使澄清石灰

6、水变浑浊的气体的是NaHCO32、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO33、逐滴滴入稀盐酸：首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO34、测溶液的pH值，pH值相对较大的是Na2CO3溶液(五)、Na2CO3和NaHCO3的性质比较物质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，溶解性：Na2CO3>NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性:Na2CO3>NaHCO3热稳定性稳定，加热不分解不稳定，加热分解2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑与

7、酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑与盐反应CaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑(六)、除去下列物质中的少量杂质1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，反应方程式2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，反应方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、3、NaCl溶液中混有Na2CO3，反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑