氮族元素单元测试题(4)

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1、氮族元素测试题班：姓名1．往下列物质的溶液中通入过量SO2气体，一定能生成沉淀的是（）A．NaOHB．BaCl2C．Ca(OH)2D．Ba(NO3)22．在V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比可能为A．B．C．D．3．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的确良还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N24．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（）A．KClB．BaSO4C．Na2

2、CO3D．NaNO25．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2，②体积比为1：1的NO和NO2，③体积比为1：1的NO2和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是（）A．h1>h2>h3>h4B．h4>h3>h1>h2C．h4>h1>h3>h2D．h2>h3>h1>h46．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸7．已知碱能除去硝酸尾

3、气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（）A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO28．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO

4、3-)为（）A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol10．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（）A．AlB．AgC．FeD．Pt11．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（）A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L12．某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前A．升高了B．不变C．降低了D．无法确定13．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出

5、强氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．Ca(OH)2+HNO3C．P+HNO3D．FeO+HNO314．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为（）A．HNO3是一种强氧化剂B．HNO3的酸性比盐酸强C．Cl-易被强氧化剂氧化D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用15．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都减轻D．露置于空气

6、中，溶液浓度均降低16．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A．0.35B．<0.35C．>0.35D．≤0.3517．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H++OH-=H2OB．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑18．下列离子组中，不能大量共存的是（）A．K+、Fe2+、N

7、O3-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-C．H+、NH4+、NO3-、OH-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-19．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是①H2S与O2②Na与O2③P和Cl2④P2O5和H2O⑤Ca3(PO4)2和H2SO4⑥Cu和HNO3A．仅①④B．仅①②④C．除⑤外D．全部20．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m

8、2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m221．常温下浓HNO3使金属铝钝化是因为浓HNO3具有性；浓HNO3常显黄色是因为混有杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在瓶中，贮放在地方；王水是和的混合物，其溶液体积之比为。22．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。（1）试用化学方程