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1、氮族元素测试题一、选择题1、下列各组物质都是纯净化合物的是（）A．氨气、溴蒸气、氯气B.汽油、甘油、煤焦油C．冰、干冰、冰醋酸D。胶体、重水、消石灰3、下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是:A.制H2：H2SO4(稀)、ZnB.制Cl2：MnO2、HCl(浓)C.制NH3：浓氨水、CaOD.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO35.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂的作用下,在400℃发生反应:6NO+4NH3===5N2+6H2O已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL.
2、则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为:A.3：5B.3：4C.3：2D.3：16.下列叙述能正确解释显黄色原因的是:A.KI溶液久置于空气中显黄色,是因为碘元素被还原所致B.工业所用粗盐酸显黄色是因为HCl分解生成的Cl2溶于盐酸C.久置浓HNO3显黄色,是因为浓HNO3见光分解生成的NO2溶于硝酸中D.实验室制溴苯时,生成的溴苯显黄色是因为少量的溴溶解在溴苯中7、均不能用磨口玻璃瓶存放的试剂组是:A.溴水、氨水、氯水B.氢溴酸、盐酸、氢氟酸C.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸D.苛性钠、纯碱、水玻璃10、实验
3、室制备下列气体,可以使用相同的发生装置和收集装置的一组是:A.HF和HClB.NO和SO2C.NH3和CH4D.NH3和CO211、下列事故处理不当的是:A.酒精着火立即用沙覆盖扑灭B.浓硝酸沾到皮肤上立即用水冲洗C.汽油着火立即用水浇灭D.少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布二、填充题13.现有酚酞试液、石蕊试液、0.1ｍol/L氨水、35%盐酸、0.1ｍol/L盐酸、氢氧化钙固体和蒸馏水.请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明氨水为弱碱,简述方法,并写出有关的离子方
4、程式.314.欲由下列含括号内所示杂质的气体得到纯净干燥的气体,可分别在所给装置中选用1~2种,请填充选用的编号.a.氨气(水蒸气);b.二氧化碳(氢气);c.氮气(氧气);d.NO(NO2);e.O2(H2S).①盛有灼热铜粉的玻管,②盛有灼热氧化铜的玻管;③盛有水的洗气瓶;④盛有浓硫酸的洗气瓶;⑤盛有碱石灰的干燥管15、用氨碱法生产NH4Cl和Na2CO3主要过程是:在饱和NaCl溶液中,先通入足量的NH3气,然后再通入足量的CO2气体,析出NaHCO3晶体.主要反应有三步:NH3+CO2+H2O===
5、NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl===NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O;若反应过程无损失,CO2可重复使用.(1).通入NH3和CO2最适宜的体积比是(同温、同压下).(2).实际生产中,反应过程中需补充水和NaCl,补充水和NaCl的物质的量之比是:.16、将盛有标况下的空气（氧气占1/5）和10mL1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶，用未充气（实验开始前内部没有空气）放有0.384g铜粉的气球密封。（1）将气球中的铜粉小心地倒入烧瓶中，充分反应后铜粉有
6、剩余（假设气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是。（2）欲提高铜与硝酸反应的速率，可采用加入以下什么试剂：A、蒸馏水B、无水醋酸钠C、石墨D、硝酸银溶液（少量）（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐缩小，发生反应的方程式为；此时气球在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶？（4）需补充mL氧气才能将铜粉完全溶解。17、(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。请说明你如何从上述药品中选用试剂,通过必要的操作,将内壁附有银镜的试管洗涤干净.(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或
7、偏小)的是(填代号)。A.测定硫酸铜晶体中水含量时,将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量B.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C.酸碱中和滴定实验中,将待测NaOH溶液装于碱式滴定管,标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)3D.配制100mL2mol·L-1的NaCl溶液,以胶头滴管加水定容时,液在稍超出容量瓶刻度线,反复摇匀后,凹液面最低点恰好与刻度线平齐18、将3.20gCu溶于Bmol·L-1过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的还原产物只有,反应结束后,将所剩溶液
8、加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.200mol·L-1。(1)试求稀释后溶液的pH(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是NOx防止污染的一种方法。原理为：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论B的取值范围。3
