安徽省淮北市濉溪县2017届高三上学期第一次月考（9月）化学试题及答案

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1、滩溪县2017届高三第一次月考Na:23每小题A.氯气具有漂白性，可作漂白剂B.FezOs是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C.Nd2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D.FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制2.右图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内物质间相电路板丙NO.Fe甲互发生的反应，其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂化学试卷卷号—-—-总分得分本试卷分I卷《选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16AI:27Cl:35・5Fe:56第

2、I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题意）1・下列物质性质与应用对应关系正确的是也不作还原剂的是C•丙D•丁3.某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8,则关于该气体的说法正确的是A.该气体一定是纯净物B.该气体一定是CO、CO?的混合物C.该气体中所含的物质最多只有2种D.该气体可能含有3种成分4.某学生想利用右图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2；②C12；(3)SO2；④HC1；⑤NH3；

3、⑥NO；©NO2o下列说法正确的是A.烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦B.烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤C.在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦溶D・在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配液浓度偏低的是A.称量的NaOH固体已经潮解B.洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馅水C.转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D・定容时俯视容量瓶的刻度线3.某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉

4、溶液和蛋白质溶液都属于胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是A・①②⑤B.①③④C・②③④D.③⑤⑥7.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N>13C.18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列有关说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D・含有相同的分子数和中子数8.某溶液中含有较大量的Cl.CO32"、OH等3种阴离子、如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3

5、)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D・④②③②①9・把等物质的量的CuSO4>FeCh和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是A.Cu2+>Fe叭Fe2+>Zn2+Zn2+D・Cu2+>Fe2+>C・Ci?+、Fe?+、Zn2+Zn210.下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：NHj、Fe2SO广、NO3"B・pH=l的溶液中：Mg2+>cr>k+、no3C.滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：

6、Na+、NH4NO3_>HSO3"D・1.0mol・l/的Na2CO3的溶液中：NH/、SO42>C「、SO211・焙烧FeS的反应为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2,关于该反应的叙述正确的是A.该反应属于置换反应B.SO?既是氧化产物，又是还原产物C・每生成1molFe2O3,转移14mol电子D・若生成2.24LSO2,则生成8gFe2O312・设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.IL0.1mol-L"1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB・常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的中

7、子数为9Nac.0.1mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为O.INaD・0.2molSO2与O.lmolO2充分反应，产物的分子数为0.2NA13.下列有关离子方程式书写正确的是A・NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2C1O一+2H2O==Fe(OH)2!+2HC1OA.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH==NH3f+h2oB.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+Ba2++OH==BaSO4I+H2OD・将1mol・LTNaA102溶液和1・

8、5mol-L1的HC1溶液等体积混合:6A1O2+9H++3H2O==5AI(OH)3I+A13+14.amolNa2O2和bmolNaHCOs固体混合后，在密闭容器中加热到250°C,使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为A.3:2B・4:5C・2:3D・3:4◊请将第I卷的答案填入下表:题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分