高二化学期末综合练习二

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1、高二化学期末综合练习二高•一()班姓名—1.在pH=l含Ba?*离了的溶液屮，还能大量存在的离了是A.A102~b.no2~c.CFD.so?"2.在水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是A.Nal溶液B.KF溶液C.KA1(SO4)2溶液D.NaHSO4溶液3.下列实验操作或原理不正确的是A.读取滴定管内液休休积时，俯视读数导致读数偏小B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.纸层析法中的展开剂Z所以能够展开的主耍原理是毛细现象D.进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧钳幺纟，然后再进行实验4.有关能量的判断或表示方法正确的是

2、A.等质量的硫蒸气和硫固休分别完全燃烧，后者放出热量史多B.从C(石墨)=C(金刚石)AH=+1.19kJ・molT,可知：金刚石比石墨更稳定C.由H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)AH=-57.3可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A^=~285.8kJ-mol-15.用1mol-L_1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的

3、物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是A.0.5100niLB.0.5mol-L180niLC.1mol-L_i60niLD.1mol-L180mL6.下列有关电解质的电离和水解说法正确的是A.在25°C时，任何水溶液中^w=lxl0"'4B.在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH_)+c(SO42")C.在pH=2的盐酸酸化的FeCb溶液，稀释至1()倍，则溶液pH=3D.01mol/L醋酸溶液屮加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离稈度增大7.某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：O.lmolL^KI溶液、O.lmolL-'FeCl3溶液、C

4、Cb、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方①A.试剂a是0.1mol-L_,KI溶液③B.试剂d是KSCN溶液案如右图：根据以上灾輪方案判断下列说法不匸确的杲9WMn(祀WNc■Uji^Rlb(lit)J丿C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色1.下列溶液中各微粒的浓度关系止确的是A.pH相等的®NH4C1②(NH4)2SO4③NH4HSO4，则c(NH「)大小顺序为①'②〉③B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO~

5、)]C.0.2mol/L的Na2CO3溶液：c(OH")=c(HCO3_)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.2mol/LHC1与0.1mol/LNaA102等体积混合:c(CF)>c(Na+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH~)2.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(gF^CO2(g)+H2(g)AH<0o现有三个相同的2L恒容绝热密闭容器I、I【、III,在I中充入1molCO和1mol比0,在II中充入1molCO?和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II屮

6、正反应速率相同B・容器I屮CO的物质的量比容器I[屮的少C.容器I、III中CO?的体积分数相同D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率Z和小丁13.某污水中含有Fe^、AgCi严等离子，某工厂采用屯解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0〜6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3oFe(OH)3可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水屮悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是A.为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2S()4固体B

7、.甲装直中Fe电极的反应为Fe-3e~=Fe3+C.为了使燃料电池长时间稳定运行，电解质组成应保持稳定，电池丁作时，循环物质为H2OD.当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上牛•成气体在标准状况下为8.96L11.一定量的X、Y在体积可变的密闭容器中发生反应/»X(g)=^Y(g)H=QkJ/molo反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度「厂1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.心nB.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C.2

8、变，温度升