高二化学期末综合练习三

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1、高二化学期末综合练习三参考答案高二()班姓名[2015年10月浙江省学考+选考节选(选择题每题2分)]11.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.NaOHB.Na2CO3C.NH4C1D.HC112.已知ImolCHq气体完全燃烧正成气态CO?和液态出0,放出890.3kJ热量，则表示AH=+890.3kJ・mol"AH=-890.3kJ・mol"AH=+890.3kJ・mol-1AH=-890.3kJ・mor1B.易被酸性KMnO4溶液氧化该反应的热化学方程式正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=

2、CO2(g)+2H2O(g)B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)C・CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)D.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)14.有关苯的结构与性质，下列说法正确的是A.分子中含有碳碳双键C.与混水发生加成反应而使滉水褪色D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应牛成硝基苯16.如图所示进行实验，下列说法不正确的是A.装迸甲的锌片上和装登乙的铜片上均可观察到有气泡产牛B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

3、C.装置乙中的锌、铜ZI'可用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+17.关于常温下浓度均为0.1mol・L"的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是A.酣酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO"+H+C.c(CH3COOH)+c(CH3COO_)=c(CDD.0」mol・的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)>c(OH-)18.一定温度下，在体积恒定的密闭容器屮充入等物质的量的2和兄发生合

4、成氨反应,在达到平衡的过程中，混合气体中N2的体积分数的变化是A.增大B.减小C.不变D.无法判断20.某温度时,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)R应2s后，NO的浓度减少T0.06mol•L_1,则以O2表示该时段的化学反应速率是A.0.03mol•L"・s_,B.0.015mol・L_,・s»C.0.12mol・L_1・s_1D.0.06mol・L_,・s"26.(4分)气态坯A中碳元索与氢元索的质量比为6:L淀粉在一定条件下水解可生成B,B在人体组织小发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活

5、动所需能量。有关物质的转化关系如下图：(1)①的反应类型是O⑵向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4〜5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%B溶液，加热。写岀加热后观察到的现象(3)反应③的化学方程式是26.(4分)(1)加成反应(2)产生砖红色沉淀(3)2CH3CH2OH+O2-^⑷在温度T

6、时，使体积比为3：1的出和co2在体积恒定的密闭容器内进行反应。乃温度卜甲醇浓度随时间变化Illi线如图2所示；不改变其他条件，假定/时刻迅速降温到一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画时刻后甲醇浓

7、度随吋I'可变化至平衡的示意曲线。30.(10分)②电解MgCI2溶液时，阴极上才比M/容易得电子，电极反应式2H2O+2e=H2t+2OH_【或：2H++2e=H2t儿所以不能得到Mg单质。小于曲图1可知，随着温度升高，K】增大，则AHt>0,根据盖斯定律又得AH3=AH1+AH2,所以AH2VM3^2CH3CHO+2H2O30.【加试题】(2)②金属Mg还可以通过电解熔融MgCl2得到。不能用电解MgCl2溶液的方法制备M的理由是o(3)一定条件下，由CO?和出制备甲醇的过程中含有下列反应：反应

8、1：CO2(g)+H2(g)^±CO(g)+H2O(g)反应2：CO(g)+2H2(g)=±CH3OH(g)H.反应3：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)其对应的平衡常数分別为2、心、K3,它们随温度变化的曲线如图1所示。则甜2甜3(填“人于”、“小于”或“等于”)，理由是/fI「■■■■■jI+-!-■+■一-一I+I隹二二i-+4l-+4一■■■—j.-・・・>二i二t1!反应时间[2015年6月浙江省高考节选(选择题每题6分)]10.【说明：1、甲醇浓度增人；2、从

9、开始降温到重新平衡的速率比07时间段的速率小。】卜•列说法不正确的是•••A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯与液漠、硝酸作川牛成澳苯、硝基苯的反应都属于取代反应C.在一定条件下，苯与丙烯作用生成界丙苯的反应都属于加成反应D.聚合物(+CH2-CH2-CH-CH2±)可山单体CH3CH=CH2^nch2=ch2加聚制得11.ch3在固态金属氧化物电解池屮，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基木原理如