专题11常见非金属元素-2018高考化学核心专题复习之提分冲刺（原卷版）

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1、专题十一常见非金属元素［考纲要求］1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。考点一碳、硅及其重要化合物知识精讲1.树立物质转化思想(1)理清知识主线h4—0―02h4—O2(H2SO3)(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiCh高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO?,该反应必须在隔绝空气

2、的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。⑷酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO?不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiCh能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，英水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(znSiO2-料出。)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SQ3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3I+Na2CO3,但高温下NazCO?+SiO2Na2SiO3+CO2t也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学

3、平衡角度，rti高沸点难挥发固体SiCh制得低沸点易挥发的co2o(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一重要反应必练1.用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO?中燃烧。2Mg+CO?2MgO+C。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)6CO3+CO?+HQ=Ca2++2HCO丁c(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCCh+CO。+H,O=Ca(HCO3)?，Ca(HCO3)?CaCCh(+CO?f+H?O。⑷向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式2Na++CO^+CO2+H2O

4、=2NaHCC>3丨。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。SiO?+4HF=SiF昇+2岂0。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。SiO?+2OH—=SiO^+H?O。⑺侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO^+NHg+NaCl+HQHNaHCCh丨+NHQ。题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应(V)(2015-重庆理综，1C)(2)P的非金屈性强于Si,H3PO4比H2SQ3的酸性强(丁)(2015-重庆理综,2B)(3)硅胶可用作食品干

5、燥剂(J)(2015-全国卷II,7A)(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(X)(2015-天津理综，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(X)(2015-海南,7B)⑹在CO?中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性(X)(2015-江苏，4C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和盘氟酸反应，所以是两性氧化物(X)(2015-安徽理综，9D)⑻除去CO川的C02可使混合气体通过NdOH溶液，然后再干燥(J)(2015-安徽理综，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

6、(丁)(2014-天津理综,3B)(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(J)(2014-重庆理综，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(X)(201牛重庆理综，3C)(12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(X)(2014-江苏，4A)(13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(X)(2014-海南，1C)(14)玻璃容器可长期盛放各种酸(X)(2014-海南,9A)(15)Si和SiCh都用于制造光导纤维(X)(2014-海南，10D)(16)石英只能用于生产光导纤维(X)(2013-福建理综，6A)(17)高温下用焦炭还原

7、SiO?制取粗硅(/)(2013-广东理综,11C)(1&)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器血盛放氢氟酸(X)(2013-江苏，4B)题组三硅及其化合物间的转化1.(2015-海南，14)单质Z是--种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其屮X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与x发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为考点二卤素及其重要化合物

8、知识精讲1.树立物质转化思想(1)理清知识主线H—Cl2—H0—H02—H03—H04(2)形成网络构建N