专题09电解质溶液-2018高考化学核心专题复习之提分冲刺（原卷版）

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1、专题九电解质溶液［考纲要求］1.了解电解质在水溶液小的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。考点一溶液的酸碱性及pH知识精讲1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一

2、原则吋需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两个判断标准(1)任何温度c(H+)>c(OHj,酸性；c(H+)=c(OH~),中性；c(H+)7,碱性；pH=7,屮性；pH<7,酸性。3.三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1〜14范围内，其使用方法为取…小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色丿〔，与标准比色卡对比，读出pH。注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pHo(2

3、)pHifpH计能精确测定溶液的pH,可精确到O.K(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5〜8紫色>8蓝色甲基橙>3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色酚瞅<8.2无色&2〜10浅红色>10红色1.四条判断规律（1）正盐溶液强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐（如NH4C1）显酸性,强碱弱酸盐（如CMCOONa）显碱性。（2）酸式盐溶液NaHSO4显酸性（NaHSO4=Na++H*4-SOr）>NaHSCh、NaHC2O4sNaH2PO4水溶液显酸性（酸式根电离程度大于水解

4、程度）；NaHCCh、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性（酸式根水解程度大于电离程度）。特别提醒因为浓度相同的CHsCOCT与NH：的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。（3）弱酸（或弱碱）及其盐1：1混合溶液①1：1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。②1:1的NH3H2O和NHQ混合溶液呈碱性。（对于等浓度的CHsCOOH与CH3COO~,CH3COOH的电离程度大于CH3COO~的水解程度）（4）酸碱pHZ和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液屮的氢氧

5、根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时：:V^=:1若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性，则7酸：7碱<1：1碱性的判断③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、等于14pH=7看pH之和大于14u7pH>7小于14pH<7

6、题组集训题组一走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断，正确的划“丁”，错误的划"X”。(1)室温下，pH=3的CHaCOOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(X)(2015-江苏，11B)(2)25°C吋，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7(X)(2015-重庆理综，3B)(3)常

7、温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(X)(2012-广东理综，23B)(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离111的c(H+)=1.0X10-12molL_1(V)(2012-广东理综，23C)(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7(X)(2012-天津理综,5A)走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10"倍稀释后溶液pH酸强酸pH=a

8、pH=a+n弱酸a7o题组二一强一弱比较的图像分析2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CHsCOOH(b),按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应：①产生H2的体积7(H2)随时间⑴的变化图像；②产生H2的速率eg)随时间(/)的变化图像；

9、③溶液的pH随时间⑴的变化图像。1.(2015-全国卷I,13)浓度均为0.10molL'体积均为％的MO