河东区2012年高三一模理科综合试卷

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1、河东区2012年高三一模理科综合试卷本卷可能用到的相对原子质量：I:127C:12Na:23H:1O:16Ba:137一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右：ABCDE下列说法正确的是A．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱B．

2、E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-73．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确盼是A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO-)始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO-＝CO32-＋2HClOC．少

3、量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离予方程式为：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-＝CaSO3↓＋2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO4．下列实验设计不能达到预期目的的是选项实验操作实验目的A向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，B在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液研究催化剂对反应速率的影响C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃

4、棒搅拌，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体D将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中比较锌和铜的金属活泼性5．右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A．铁丝在两处的腐蚀速率：a

5、能放出431kJ的热量C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183kJ/molD．常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl7．（14分）下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同。(1)C的化学式是____________；组成单质F的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为________________。(2)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子

6、式是________________。(3)E与G反应的离子方程式是_____________________________________________。(4)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________。-6-(5)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选

7、用的指示剂是____________。②生成I2的反应的离子方程式是___________________________________________。8．（18分）现以乙醛为原料，发生以下的反应(A、B、C、D、E、F均为有机物)：根据下列已知条件回答问题：己知；②E的分子式C12H18O4；B中无甲基；(1)A的分子式为：____________，B的结构简式为：________________；对有机物B化学性质的叙述错误