高中化学学业水平测试复习总结纲要必修二

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1、高中化学学业水平测试复习纲要一修21.元素周期表的横行称为周期，共有1±周期，1〜3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：1IIA、IVA、VA、VIA、VIIA。2.第三周期元素（11〜17号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大一小元素性质一金属性减弱，非金属性增强一最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱A1（OH）3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HC1O4强酸递变性一碱性减弱，酸性增强一最低负价

2、・4・3■2-1氢化物SiH4ph3h2sHC1氢化物稳定性一稳定性增强一3.元素金属性越强，越容易与水或酸反应牛成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H/反应牛成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4.周期表中，左下方元素,原子半径大，元素金属性最强。5.周期表中，右上方元素,原子半径小，元素非金属性最强6.短周期元素中，原子半径最大的是血，最小的是旦；最活泼的金属是血，最活泼的非金属是E，最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClOg,最稳定的氢化物是世。7.除稀有气体外，0元素和F元素没有正价。8.在周期表中金属与非金属的分界处可以

3、找到半导体材料。如I：Si9.核素的表达：符号就，其中：质量数二A、质子数二Z、中子数二A—Z、电子数二Z原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）女11：乜C其屮：质量数二14,质子数=6,屮子数=14-6=8,电子数=610・同位素:质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如］h、?h11.判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子［或钱根离子（NH/）］与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间。12・离子化合物：含有金属元素或镀根离子（NH?）的化合物。女2NaCl、CaCl2>NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素

4、组成的化合物（除彼盐）。女n：h2o.co2>H2SO4等。13.电子式:化学式电子式化学式电子式h2H:Hn2:N::N：h20••H:O:H••CO7••••：o：：c：：o：NH3••H:N:H••HCH4HH:C:H••HNaCl••Na+[:Cl:f••C12••••:C1:C1:••••HC1••H:C1:••MgCl2••••[:ci：fMg2+[:ci：r••••Na2O••Na+[:O:]2_Na+••NaOH••Na+[:O:HK••14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15・断键吸收能量,形成键放出能量。16.放热反应：

5、反应物的总能量〉生成物的总能量;吸热反应：反应物的总能量v生成物的总能量。17.常见的放热反应有：亠、金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，人部分的化合反应（除了C+CO2咼温2CO）,氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18・常见的吸热反应有：氢氧化领晶体与氯化钱的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19・原电池是将化堂能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电了发生氧化反应,电了从负极到正极。（负活失氧）20.原电池工作原理:例：Cu—Zn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn—2e—=Z「-（Zn片溶解）（氧化反应）正极（C

6、u片）：2H++2L=比匸（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21・影响化学反应速率的条件有：①温度（温度越高，速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大）③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂⑤固体表面积（粉状比块状速率人）等。22.H2O2分解的催化剂有MnO、或FeCI3o23・对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24.当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率二逆反应速率H0；②各物质的量保持恒定;（①©为达到平衡状态的标志）③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此吋，所有的反应物和生成物

7、同吋存在。25.天然气的主要成分为甲烷。26.石油分分憾属于物理变化,煤的干憾属于化学变化。27.工业中的乙烯来自于石油的裂解,荃来自于煤的干憾。H28.甲烷的结构式为H-C-H,空间为正四面体结构。H29・同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（CM。）有正丁烷（ch3—ch2—ch2—ch3）＞异丁烷（ch3—ch—ch3）两种同分异构体；ch330.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。31・苯的结构中不存在碳碳双键。32.乙烯、苯空间结构都是平面型。33・乙醇的官能团为疑基（一OH）34.乙酸的官能团为竣基（一COOH