2017-2018学年高中化学鲁科版选修三章末质量检测（一）+原子结构+word版含解析

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1、章末质量检测(一)原子结构一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1・下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是()A.Ca.MgxBeC.C.NsOB.Na.MgsAlD.P>S.F解析:选AB项中第一电离能Mg>Al,C项中第一电离能N>O,D项中第一电离能P>So2.主族元素A和B可形成AB?型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()B.ns1和//s2wp4D.兀J和ns2A・ws2wp2;/s2wp4C.孑和ws2«p5解析：选C由A

2、和B为主族元素，且两者能形成AB?型的离子化合物知，A为IIA族元素，B为VHA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为廣彳，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5o3・下列比较正确的是()A.第一电离能:h(P)>/i(S)B.离子半径：r(Al3+)>r(O2-)C.能量:E(4s)>E(3d)D.电负性：K原子〉Na原子解析：选A同周期第一电离能VA族元素大于VIA族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确；能量E(4s)

3、元素，自上而下电负性减小，D不正确。4.下列说法中正确的是()A.3p2表示3p能级上有两个轨道B.M层中的原子轨道数目为3C.l”2J2p】是激发态原子的电子排布式D.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同解析:选C3p2表示3p能级上填充了2个电子，A错误。M层中有3§、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9,B错误。在此电子排布式中1个电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，C正确。在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向相反，故它们的状态不完全相同，D错误。5.前四周

4、期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A.3种B.4种C.5种D.6种解析：选C符合题意的元素有：H(1J)、C(2s22p2)>O(2s22p4).P(3s23p3)>Fe(3d64s2)o6.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D・H2YO4解析：选A短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y的价电子排布式为ws2/ip3,即Y为第VA族元素N或P,最高正化合价为+5。4.下列

5、排列顺序中，错误的是()①原子半径：OVSVNa②稳定性：PH3>H2S>NH3③电负性：PPH3,②不正确；④应为Mg>Al>Nao5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R的氢

6、化物均为共价化合物D.R的氧化物都能与NaOH反应解析：选C据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或於勺卩4,即r可能是c、Si、O、SoA项，CO、SiC>2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。6.已知M元素原子的价电子排布式为3“3pi,N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()A.M为金属元素,N为非金属元素B.M与N为同周期元素C・N的电负性大于MD.M的第一电离能大于N解析：选D

7、由题意可得M为A1元素，N为P元素，故A、B、C均正确。P的第一电离能比A1大，D错误。7.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应可以表示如下：马N+zHe—i：O+

8、H。下列叙述正确的是()A.上述转变过程属于化学变化B.元素电负性：氮〉氧A.元素第一电离能：氮〉氧B.在自然界，氢元素只有一种核素解析：选C核反应不属于化学变化，A不正确；同周期元素从左向右电负性增大，B不正确；氮的价电子排布式2s22p3,半充满结构更稳定，第一电离能氮〉氧，C正确；氢元素有;H、

9、fH、三种核素，D不正确。4.下列说法不正确的是（）A.IA元素的电负性从上到下逐渐减小，而VDA元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.碳原子由ls22s22p2转化成I『2j2p3的这一过程中吸收能量D.NaH的存在能支持可将氢元素放在VHA的观点解析：选AA项，主族元素的电负性，从上到下都是逐渐减小，错误；B项，电负性大的元素非金属性较强，反之金属性强，正确；C项，C原子电子由2s丝2p，由低能级到高能级，吸收能量，正确；D