高一化学上期期末检测试卷.doc

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1、www.gaokao.com高一化学上期期末检测试卷命题：李会良(永州一中)盘明娟(永州四中)审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心)题号一二三四总分合分人复分人得分考生注意：1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。2.可能用到的相对原子质量数据：H1C12O16Cl35.5Cu64阅卷人得分一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)题号123456789答案题号101112131415161718答案．硅被誉

2、为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．悬浮颗粒D．二氧化碳．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A．24B．30C．32D．34．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是www.gaokao.comA．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色．下列物

3、质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．CO2B．MgCl2C．H2O2D．Na2O2．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L－1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液．储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性．根据下列反应：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

4、，Br2+2Fe2＋＝2Br－+2Fe3＋。判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－B．I－＞Fe2+＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2＋D．Fe2＋＞I－＞Br－．下列化学用语表述正确的是+928H＋H＋O[]2－A．F－的结构示意图B．H2O的电子式Cl—ClClNaC．NaCl的电子式D．Cl2的结构式．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、OH－、SO42－B．Na＋、K＋、H＋、HCO3－C．Cu2＋、Ba2＋、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－．有

5、a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞a＞bD．b＞a＞c＞d．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol氦气含有的原子数NAB．22gCO2气体所含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NAD．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NAwww.gaokao.com．下列关于物质性质的比较,不正确

6、的是A．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－B．原子半径大小：Se＞S＞OC．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl．下列离子方程式书写正确的是A．二氧化硫与水反应：SO2＋H2O＝2H＋＋SO32－B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑YXa．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，

7、若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A．一定存在HClB．一定存在SO2C．肯定没

8、有CO2D．不能肯定是否含有HI．过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。如果H2O2中的氧原子是示踪原子(188O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是A．O2B．H2OC．MnSO4D．K2SO4．用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL二氧化硫气体