高二化学上学期期中测试附答案

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1、.高二化学9月份月考一、选择题（共21个小题，每题3分，共63分）1、可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（　　）A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2、化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时

2、将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率3、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（　　）A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大4、下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表

3、示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）A．v（A）=0.01mol/（L•s）B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min）D．v（C）=1.0mol/（L•min）6、　下列反应是氧化还原反应，且反应的

4、焓变大于零的是（　　）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应7、对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）......A．B．C．D．8、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1

5、•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④9、已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．

6、下列判断正确的是（　　）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大11、在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）A．x的值为2B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为25%12．下列说法正确的是（　　）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其

7、原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能......C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果　13、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，