高二化学上学期期中测试卷(a卷)(附答案)

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1、学大教育高二化学期中测试卷（A）学大命题组(时间：100分钟，满分：100分)姓名：__________测试时间：___月____日分数：______________一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题三分，共75分)1、关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2、在下列操作过程中只有适合离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)4↓的反应发生的是（）A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B

2、.向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液3、下列离子方程式中不正确的是（）A．氨气通入稀硫酸溶液中B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中4、下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区分开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠5、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),产生沉淀

3、的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是（）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl6、有100mL3mol/L氢氧化钠溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中,比较两次实验结果。（）A．现象相同,最终沉淀量相等B．现象不同,最终沉淀量不等C．现象相同,最终沉淀量不等D．现象不同,最终沉淀量相等7、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶

4、液。若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是（）7学习是件大事A．24molB．36molC．8molD．16mol8、下列操作可得到纯净Al2O3的是（）A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧9、不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2②FeCl3③FeS④Mg3N2⑤CuS⑥Al2S3⑦AlCl3A．①③B．①⑤C．①④D．①⑥10、在溶有Fe2(SO4

5、)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是　（）A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+11、对于金属铝和过量的KOH溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为（）A．B．C．D．12、某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌,再加过量的盐酸;溶液中大量减少的阳

6、离子是()A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Al3+13、将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(　)A.40mLB.45mLC.50mLD.无法确定14、工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（）A.45.8%　　　B.57.6%　　　C.72.3%　　　

7、D.无法确定15、一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：H2SO4CuSO4CuOFeCu②若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（）A.一样多B.①多C.②多D.无法判断7学习是件大事16、某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L17、用铁制较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是：（）A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化　B．铁

8、在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使