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1、2017届江苏省泗阳中学高三考前预测化学试卷1.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下:黄铜矿.(CuFeS2)反应I反应IIHC1、NaCl、CuCl,混合溶液^5H2so4滤液过滤FeS,f
2、反应1V
3、-S♦.滤渣分离反应m»结晶分剛—CuS。。晶体一Cu-铁红—炼铁■SO.—制硫酸空气已知：“反应II”的离子方程式为Cu2++CuSHCr==2[CuCl2r+S回答下列问题：(1)铁红的化学式为；⑵“反应II”的还原剂是(填化学式)；(3)“反应III”的离子方程式为；(4)辉铜矿的主要成分是Cu,S,可由黄铜矿(主要
4、成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下图1所示。转化时正极的电极反应式为。(5)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FcC13作浸取剂。①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成lmolCuCL,反应中转移电子的数目为；浸取时，在有氧坏境下可维持F/较高浓度。有关反应的离子方程式是°②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2,其原因是o806040120铜浸取率%)未洗銘°204()608()时间(min)图11.(15分)⑴Fe2O3(1分)；(2)CuS(2分)；(3)4[CuC12]+02+4H=4Cu2t+8Cl_+
5、2H20(2分)；(4)2CuFeS2+6H4+2e_=Cu2S+2Fe2++3H2Sf(2分)(1)①2mol或2広(2分)4F/+()2+4H_=4卩/+2出0(2分)②生成的硫覆盖在CU2S表面，阻碍浸取(2分)1.近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。冋答下列问题:(1)汽车发动机工作吋会引起反应：N2(g)+O2(g)壬二2N0(g),是导致汽车尾气屮含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应,经过5min达到平衡,此时容器内N0的体枳分数为0.75%,则该反应在5min内的
6、平均反应速率v(O2)=_mol•I/'•min-1,N2的平衡转化率为0t(2)—定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。①反应2N0(g)=N2(g)+02(g)为反应(填“吸热”或“放热”)；②一定温度下，能够说明反应2N0(g)=N(g)+O2(g)己达到平衡的是(填序号)；a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2nwlN2③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mol)如下表所示。相同条件下达到平衡后，2的体积分数最
7、大的是(填容器代号);容器代号NO曲QA20CB011C0.40.60.8D10.50.4(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为N0“可用CH」催化还原NO’以消除氮氧化物污染。已知：CH』(g)+4N02(g)二二二4N0(g)+CO2(g)+2H.0(g)△H】=—574KJ・mo「CHi(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=—867kJ・mol1①写出C儿与MO反应生成2、CO?、H2O(g)的热化学方程式：；②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOJ转化为无毒气体，该反应的化学方程式
8、为o2(14分)(1)0.0015(2分)0.75%(2分)(2)①放热(1分);②c(l分);③D(1分);(1)①CH,g)+4NO(g)二2N2(g)+C0,g)+2He(g)AH=-1160kJ/mol(3分)②2xC0+2N0x=^2xC(h+N2(2分)1.高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面.查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HC10.,无色液体130°C工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图:检":①—法液一"媒作②—*HCK)＜纯品—N&CK)：粗品NaHS<晶佬(1)操作①的
9、名称是,操作②的名称是・(2)反应器I中发生反应的化学方程式为.(3)反应器II屮发生反应的离子方程式为.(4)若反应器II中SO?以HO代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为.(5)若想得到201kg的HC0纯品，至少需要NaC103kg.(6)工业上也可用钳作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸.写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现).3.(1)过滤；蒸丫留；(2)3NaC103+3H2S04=HC104+2C102t+3NaHS04+H20；(3)40H「+SO2+2C1
