氯气的性质及氯离子的检验

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1、第二课时氯气的性质及氯离子的检验【教学目标】1.进一步掌握氯气的化学性质---与氢氧化钠的反应。2.掌握Cl-的检验方法。【教学重点】氯气与氢氧化钠的反应和氯离子的检验。【教学难点】氯离子的检验。【回顾复习】1.氯气与水的化学反应方程式为，其中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，转移的电子数目.2.写出盐酸与AgNO3溶液反应的离子方程式【探究新知】二.氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应①Cl2与NaOH溶液的反应化学方程式为　　　　　　，离子方程式为　　　；工业上漂白液的有效成分是。总结：Cl2跟其它碱溶液反应，生成、和；练习：写出下列反应的

2、化学方程式和离子方程式：Cl2跟KOH溶液　　　，　　　Cl2跟Ba(OH)2溶液　，　　　②Cl2与Ca(OH)2的反应Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式注明电子转移的方向和数目，氧化剂为　　　　　和还原剂为　　　　　　。③漂白粉和漂白精的有关问题a.漂白粉的主要成分为，有效成分为。漂白精的主要成分为　　　　　　。漂粉精和漂白粉具有　、作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理　　　，。该反应的反应类型为　　　　　，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性。b.漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为　，　　，由此可确定漂粉精和漂白粉的

3、保存方法为。【思考与交流】：1.实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2,为什么?为什么不用石灰水？2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2,产生的现象一样么?为什么？（4）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为，反应的离子方程式为，该反应中，氯气作剂，说明氯气可与物质反应.【练习】：完成下列反应方程式84Cl2+2KI===Na2SO3+Cl2+H2O===4.用途①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的　　　　　　②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应，生成的溶于水而得到盐酸.③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④C

4、l2还可以制取多种农药、制造氯仿.【跟踪练习】1.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂粉精2.欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用A．AgNO3B．酚酞试液　　C．紫色石蕊试液　D.饱和食盐水3.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是A.浓H2SO4　B.NaOH溶液C.H2O　D.饱和NaCl溶液【探究新知】三氯离子的检验实验：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCl溶液产生Na2CO3溶液产生白色沉淀，有产生自来水

5、产生自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O==Cl－＋Ag＋==蒸馏水蒸馏水中不含结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为：；（2）反应原理为：；（3）鉴定方法为：先在被检验液中加酸化，再滴入溶液，如产生，则可判断该溶液中含有。【课堂总结】【课后作业】P87第3、4、5、6、7题84