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1、第1节 原子结构第1课时 原子核 核素1.认识原子核的结构,懂得质量数和X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。 一、原子的构成1.原子及构成微粒(1)原子结构原子(2)带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的⑤正 电荷 不带电一个电子带一个单位的⑥ 负电荷 对于原子来说:核电荷数=⑦质子数=⑧核外电子数(3)质量特点原子的质量几乎全部集中在⑩原子核上2.质量数原子核中质子数和中子数之和,即质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。3.原子构成的表示方法一般用符号X表示,字母表示意义如下:X→元素符号,如Cl表示质量数为37、核电荷数为
2、17的氯原子。 二、核素1.元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称。2.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3.同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素HHH名称氢重氢超重氢符号H D T 质子数111中子数 0 1 2 4.几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为C;考古中常测量C的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为H、H。(3)原子弹、核反应堆的燃料为U。1.所有的核素中都有中子吗?2.元素的种类多还是原子的种类多?为什么?3.16O2、18O2互为同位素吗?1.下列各组微粒中属
3、于同位素的是( )。A.16O和18O B.H2O和D2OC.H2和D2D.14N和14C2.某粒子用Rn-表示,下列关于该粒子的叙述中错误的是( )。A.电子数=Z+nB.中子数=A-ZC.质子数=A-nD.所带电荷数=n3.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,互为同位素的原子分别是 , 。 (2)质量数相等的微粒是 , 。 探
4、究:元素、核素、同位素及同素异形体的辨析1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:14N+4HeO+1H,下列叙述中正确的是( )。A.17O原子核内有9个质子B.1H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.14NH3和O具有相同的质子数1.上述探究的反应中共有几种元素?几种核素?2.14N和14C互为同位素吗?为什么?1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )。ASm与Sm的质量数相同BSm与Sm互为同位素CSm与Sm是同一种核素DSm与Sm的核外电子数和中子数均为622.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中“”
5、表示质子或电子,“”表示中子,则下列有关①②③的叙述中正确的是( )。A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.在LiNNaMgLiC中,核素的种数是 ,元素的种数是 ,其中 和 互为同位素, 和 的质量数相同,但不能称为同位素, 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 4.中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子An+核外有x个电子,则A的质量数为( )。A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2 。 答案知识体系梳理①原子核 ②质子
6、 ③中子 ④核外电子 ⑤正 ⑥负 ⑦质子 ⑧核外电子 ⑨相等 ⑩原子核 质子数(Z)+中子数(N) 质量数 核电荷数 元素符号 质量数 核电荷数 核电荷数 质子 中子 质子数中子数 H D T 0 2 "㉗"_1^2H "㉘"_1^3H "㉙"_92^235U基础学习交流1.不是,1H中只含有质子不含中子。2.原子的种类多,因为大多元素都存在同位素原子。3.不是,同位素描述的对象是原子,而16O2、18O2属于分子。预习效果检测1.A 【解析】质子数相同而中子数不同的原子互称同位素。16O和18O的质子数相同,中子数分别为8和10,因此16O和18O互称为同位素;H2O和D2O都是化合物;H
7、2和D2都是氢元素的单质;14N和14C的质子数不同。2.C3.(1)6;3;1H、2H、3H;234U、235U、238U(2)40K、40Ca;14N、14C【解析】(1)一种元素符号表示一种元素,所以共有6种元素;属于氢元素的核素有1H、2H、3H;互为同位素的原子具有相同的质子数、不同的中子数;(2)质量数相等的微粒是40K、40Ca与14N、14C。重点难点探究探究:元素、核素、同位素及同素异形体的
