高三化学选修三课时复习学案12

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1、第2章　化学键与分子间作用力第1节　共价键模型第1课时　共价键学习目标　1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。一、共价键的形成及本质1．概念原子间通过____________形成的化学键。2．本质高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。3．形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的________________原子。4．形成共价键的条

2、件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。二、共价键的特征1．方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。共价键的方向性决定着分子的____________。2．饱和性每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。三、共价键的类型1．σ键与π

3、键(1)σ键原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。(2)π键原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。2．极性键与非极性键(1)极性键共用电子对________的共价键。(2)非极性键共用电子对________的共价键。(3)规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。1．相距很远的两个

4、氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大2．下列表达方式错误的是(　　)3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4．下列关于极性键的叙述中不正确的是(　　)A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．

5、极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方5．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键练基础落实知识点一　共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是(　　)A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个

6、自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl知识点二　共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向知识点三　共价键的类型4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C

7、．①③⑤D．③⑤⑥5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键6．关于乙醇分子的说法正确的是(　　)A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含有σ键D．分子中只含有1个π键7．下列关于化学键的说法正确的是(　　)A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极

8、性键练方法技巧共价键极性强弱的判断8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、N