高三化学选修三课时复习学案55

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1、第3课时　习题课练基础落实知识点1　杂化轨道与分子构型1．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是(　　)A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF32．PCl3的分子构型是(　　)A．平面三角形，键角小于120°B．平面三角形，键角120°C．三角锥形，键角小于109.5°D．三角锥形，键角109.5°3．在以下的分子或离子中，空间构型的几何形状不是三角锥形的是(　　)A．PF3B．CHC．CO2D．H3O＋知识点2　价层电子对互斥模型与分子构型4．用价层电子对互斥模型预测下列微粒的分子构型，其中不正确的是(　　)A．BC

2、l3平面三角形B．H3O＋三角锥形C．SO正四面体形D．SO2直线形5．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形知识点3　等电子体与分子构型6．根据等电子原理，下列各组分子或离子的分子构型不相似的是(　　)A．NH和CH4B．H3O＋和NH3C．NO和COD．CO2和H2O7．根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是(　　)A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH3知识点4　分子构型、键的极性与分子的极性8．下列说法中，不正确的是(　　)A．极性分子一定含有极性键B．非极性分子不一定含有非极性键C．CH4和

3、P4分子都是正四面体结构，但键角大小不同D．常温常压下的气体分子中都含有共价键9．下列叙述中不正确的是(　　)A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合知识点5　手性碳原子与手性分子10．下列分子中含有“手性”碳的是(　　)A．①②B．①③C．②③D．③④11．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　

4、)练方法技巧极性分子的确定方法12.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是(　　)A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子13．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子练综合拓展14．(1)在下列物质中①CO2、②NH

5、3、③CCl4、④BF3、⑤H2O中，属于非极性分子的是________。(2)提出AB3型分子质点(分子或离子)的空间构型方案。符合极性分子的构型为________，分子、离子各举一例为________________________。符合非极性分子的构型为__________，分子、离子各举一例为________________________。(3)H2O的沸点(100℃)比HF的沸点(20℃)高，这是由于___________________________________________________________________________________

6、___________。15．有下列微粒：①CH4　②CH2===CH2　③CH≡CH　④NH3⑤NH　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。(3)所有原子共平面的是____________，共线的是____________。(4)含有极性键的极性分子是________。16．有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，

7、其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。请回答下列问题：(1)AC2分子中含有________个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)B的氢化物的几何构型为________，B原子的原子轨道采用________杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________