[训练]离子反应教材分析

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1、离了反应专题.一“离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的出处化学1（必修）化学选修4（化学反应原理）第二章第二节离子反应第三章第三节盐类的水解笫三章第四节难溶电解质的溶解平衡1.“离了反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的呈现方式1」在《化学1（必修）》中的呈现方式《化学1（必修）》中“离了反应”一节包括“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离了反应及其发牛的条件”两部分。“酸、碱、盐在水溶液中的电离”在初中“酸、碱、盐溶液的导电性实验”的基础上在介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分別加热至熔化也能

2、导电Z后，引入了电解质的概念;然后通过介绍氯化钠在水屮的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HC1、H2SO4、HN03三种酸的电离方程式的书写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。“离了反M及其发生的条件”，由电解质溶于水示电离成离了，所以电解质在溶液屮进行的反应实质上是离了Z间的反应引入；接着通过实验2-1现象的分析，引导学生得出CuS04溶液为BaC12溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和卩写步骤

3、；然后通过实验2・2和4组酸碱反应的离子方程式的书写，得出屮和反应的实质，使学生更深入地了解离了反应的木质；最示通过实验2-3总结出溶液中离子互换型的离子反应发住的条件。知识的呈现顺序为：酸碱盐在一定条件下能够导电一酸碱盐是电解质一电解质在溶液小能够发生电离一电解质（市于没冇出现强弱电解质的概念，其中的电解质仅指强电解质）在溶液屮进行的反应是离子反应一离子反应可以用离子方程式表示一溶液屮离子互换型的离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。1.2在《化学选修4（化学反应原理）》中的呈现方式“离子反

4、应及其发生条件”在《化学选修4（化学反应原理）》中没有安排专门的章节，而分散在《水溶液中的离子平衡》一章。本章包括4节，第一节“弱电解质的电离”，首先是通过实验3・1使学牛明确电解质有强弱之分，再引导学牛运丿IJ化学平衡的理论认识弱电解质的电离过程是可逆的，并存在电离平衡。第二节“水的电离和溶液的酸碱性”，通过水的离了积的导出，使学生加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的本质。第三节“盐类的水解”，首先通过“科学探究”，让学生“发现”盐溶液呈现酸碱性的一般规律；然后通过组织“思考与交流”活动

5、，引导学生利用电离平衡的理论，寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因，使学生了解盐类水解的实质，形成水解平衡的概念，在此基础上“学与问”栏冃设置了“在认识水解反M原理的基础上，你对高屮化学必修课屮所学的'离了反应发生的条件'有无新的认识？”的问题，让学生体会到“生成弱电解质”是离子反应发生的一个条件;最后通过“科学探究”、“思考与交流”分析了影响盐类水解的主要原因及其利用。笫四节“难溶电解质的溶解平衡”，首先通过“思考与交流”，使学牛形成难溶电解质的溶解平衡概念,然后通过“思考与交流”和实验3-3、34、3-5

6、,引导学生了解沉淀的生成、溶解和转化实质是沉淀溶解平衡的建立和移动过程，从而使学生更全面地了解水溶液屮离子平衡的相关理论。其中，笫一、二节是学生在《化学1（必修）》的基础上进一步深化对“离子反应”认识的基础，第三、四节能使学生认识到离了反应在生成弱电解质、生成沉淀等方而的特点或条件,但教科书除了在第三节通过“学与问”讣学住体会离子反应“牛成弱电解质”的条件以外,而没有出现其他明显的提示和说明。知识的呈现顺序为：电解质有强弱之分〜水是一种极弱的电解质一水的电离与溶液的酸碱性密切相关一盐溶液的酸碱性及具规律

7、一盐溶液呈现酸碱性的原因是盐类发牛水解反应住成了弱酸或弱碱（一离了反应发生的条件之一是生成弱电解质）；难溶电解质存在溶解平衡-沉淀溶解平衡的建立和移动可表现为沉淀的生成、溶解和转化（一离了反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质）。其中，括号内的知识在教科书中是隐性的。二“离了反应及英发生条件”在课程标准中对学习要求1《化学1（必修）》中的要求《普通高中化学课程标准（实验）》在“化学1”的“常见无机物及其应用”主题下有关的内容标准是，“知道酸、碱、盐在溶液屮能发牛电离，通过实验事实认识离子反应及

8、具发牛的条件，了解常见离了的检验方法”。结合《课程标准》对其他知识的要求，“离了反应及其发生条件”在“化学1”中的要求是，知道电解质（仅指强电解质）在溶液中进行的反应是离子反应，离子反应的发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水。2《化学选修4（化学反应原理）》中的要求《课程标准》设置了6个选修模块，选修4是“化学反应原理”，其“溶液中的离子平衡”主题的内容标准如下表：内容标准1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.知道水