备考2018年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质

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1、备考2018年高考化学二轮专题复习物质结构与性质一、单选题1.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳泄，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氨（He）的第一电离能远大于元素氢（II）的第一电离能②2庐/容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式为［ArJSd^s1而不是［Ar］3d94s2④某种激发态碳（C）原子电子排布式为Is%%?而不是ls22s22p2・A.①②B・②③C・③④D・全部2.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A.具有下列电子排布式的原子屮，

2、①山宏㉑加劭迄lsEslp'③ls22s22p2④lsz2s22p63s23p4原子半径最大的是①B•具有下列最外层电子排布式的原子中，①3E3P1②3s'3p2③3s绍p'④3s给p‘第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Sc④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能牛成的阳离子是卩3.下列关于价电子构型为4s24p“的基态原子描述正确的是（）A•它的元素名称为锡B•它的核外电子排布式为［Ar］4s24p':C•

3、它的第一电离能小于AsD•其外围电子排布图为QULimiL1.元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是()A.1个晶胞屮离子的总数为18B.沪离子的配位数为8,W•离子的配位数为4C.与每个屮+距离最近的卩共有12个D.该化合物的化学式为CaS2.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是()A.SiOz晶体结构屮，每个Si原子与2个0原子直接相连B.通常状况下，60gSi(L晶体中含有的分子数为M(汕表示阿伏加德罗常数)C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳

4、原子环中，最小的环上有6个碳原子D.1mol金刚石含4molC-C键二、填空题3.(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，女n：［Fe(II2NCONII2)6〕(N03)3［三硝酸六尿素合铁(III)］和Fe(CO)x等.①基态Fe，的M层电子排布式为.②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x二.Fo(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5°C,沸点为103°C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于—(填晶体类型)；(2)0和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为.已知该晶胞

5、的密度为Pg/cm3，阿伏加徳罗常数为Na,求晶胞边长a二cm.（用含P、M的计算式表示）（3）下列有关的说法正确的是.A.第一电离能大小：S>P>SiB.电负性顺序：CVNVOVFC.因为晶格能CaO比KC1高，所以KC1比CaO熔点低D.S02与CO?的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下S02的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其屮X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29.回答下列问题：①Y2X2

6、分子中Y原子轨道的杂化类型为,lmolY2X2含有。键的数目为②化合物ZX3的沸点比化合吻YX的高，其主要原因是.③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是.三、实验探究题1.X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；代•和『有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比英上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前以周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质.回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是（2

7、）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是（3）X与Z中电负性较大的是_.Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是—,此离子屮含有的化学键类型是—,X-Z-X的键角109.5°.（填“〉”“二”或“V”）（提示：孤电子对之间的斥力〉孤电子对与成键电子对之间的斥力〉成键电子对之间的斥力）.（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图.其中X离子的配位数为—，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶