普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（二）化学---精校解析Word版

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1、2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2气体后仍能大量共存的是A.Fe2+、K+、Cl-、B.Fe3+、Ba2+、Cl-、C.Na+、K+、、Cl-D.Na+、、、Cl-9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、

2、无毒无污染、比功率高等优点，Al燃料电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W都能与X形成10电子的分子，且W能与X形成10电子离子WX-。

3、下列说法错误的是A.化合物CaY2为离子化合物B.Y、Z、W能与X分别形成18电子的分子C.WX-和都能抑制水的电离D.化合物YW、ZW都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成生成BaSO3沉淀B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl4溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成该溶液中一定含有Fe2+D向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴溶液0.1mol·L-1AgNO3，深浅呈黄

4、色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）13.下列说法正确的是A.含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有26.（14分）已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。有机化合物中都含有a元素，c元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，d元素的原子半径在同周期中最

5、大，c和e同主族。根据以上信息回答下列问题：（1）b的+3价含氧酸为一元弱酸，写出其电离方程式____________________________。（2）b的气态氢化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应生成的正盐的水溶液显酸性的原因是_________________________________________（用电离方程式表示）。（3）写出d2c2与ac2反应的化学方程式_______________________，有39gd2c2参加反应，转移电子______mol。（4）d2ac3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___

6、________________________。（5）学习小组同学为确定某气体是由ac2和ec2中的一种还是两种组成的，进行了如下探究。①实验中A装置中__________________（填现象），证明含有气体ec2。②B装置的作用是_________________________________________________________。③有同学认为该装置有一定的缺陷，不能确定该气体中一定含有ac2，应在______（填“A、B”或“B、C”）装置之间添加一个盛有______（填试剂名称）的洗气瓶D，当看到________

7、__________（填现象）时，证明含有气体ac2。27.（14分）工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种：a.催化脱氢b.氧化脱氢c.和二氧化碳催化脱氢回答下列问题：（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式__________________________。（2）有关反应b的说法正确的是______（填字母）。A.增大压强，有利于平衡正向移动B.升高温度，平衡逆向移动，是因为正反应速率减小，逆反应速率增大C.保持容器容积不变，加入少量N2，平衡不移动（3）温度为T1时，在恒容密闭容器中加入乙苯，发生反应a，起始时乙苯的浓度为

8、2.0mol▪L-1。设起始时总压强为p0，达到平衡时总压强为p1，达到平衡所需时间为tmin。乙苯的平衡转化率为______，0~tmin内，苯乙烯的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数K为__