普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（八）化学---精校解析Word版

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1、2018届高考化学模拟卷7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氯气作水的杀菌消毒剂B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径逐渐增大B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C.X、Y、W三种元素的

2、气态氰化物的沸点依次升高D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A.异戊二烯的分子式为C5H8B.异戊二烯是乙烯的同系物C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不发生反应B向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色该食盐一定不加碘食盐

3、D铝箔在酒精灯火焰上加热融化不但滴落铝箔表面的氧化铝熔点高于铝的12.锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是A.Li为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+）C.

4、用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。（2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。②装置F内盛装的试剂为______，作用是

5、______。③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。（3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。①写出装置B中反应的离子方程式______，D中反应的化学方程式______。②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为______（填标号）。a.有白色沉淀B.无明显实验现象c.先生成白色沉淀后小时27.（15分）研究表明，温室气体CO2浓度有逐年

6、增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。（1）反应的平衡常数表达式K=______。（2）有利于提高CO2的平衡转化率的措施有______（填字母）。a.使用催化剂b.降低反应温度c.投料比不变，增加反应物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比（3）研究证实，CO2页可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极的反应是______。（4）已知碳酸：H2CO3，Kal=4.3×10

7、-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Kal=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______。③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。a.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）b.c（HCO3-