《红外分光光度法》doc版

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1、红外分光光度法红外分光光度法§1概述UV光谱又称:电子光谱、振一转光谱一、定义:由分子的振动—转动能级跃迁产生的光谱为红外光谱。是以速光率T—σ或T—λ图来进行定性、定量分析方法。T-λ曲线,由于波长等距,曲线“前密后疏”使用较多的是T-σT-σ曲线,由于波数等距,曲线“前疏后密”使用较多的是T-σ二、IR与UV的区别:1、起源不同:UV是分子的价电子跃迁产生(电子光谱)IR是分子振-转能级跃迁产生(振-转光谱)2、适用范围:UV主要讨论芳香化合物、共轭、长共轭化合物,且限于溶液。IR:几乎所有的有机化合物,且用于固、液、气。3、特征性强:σ波数cm-1=0.76~2.5μm近红

2、外2.5~25μm中红外(中红外研究最为)4000~40025~500μm定红外红外主要用于定性、紫外主要用于定量。三、用途:定性、定量、定结构构型、取代基位置定结构:①官能量;②化学类别;③精细结构直链、支链§2基本原理IR:由峰位、峰形、峰强描述主要讨论:起源、峰位、峰形、峰强及其影响因素。一、振动能级和振动光谱讨论双原子分子。re-平衡位置时原子间距。将A、B两原子看作两个小球,化学键质量可忽略,则两个原子沿键轴方向的伸缩振动可近似为简谐振动,双原子分子视为谐振子。1、位能:U=r=re,U=0r>re,U>0r0由量子力学可推,分子振动的总能量:Ev=(V+1

3、7Ev=(V+)hυV=0,1,2……(振动量子数)由Hu克定律:F=-Kr,条件:弹簧伸长量不能太大。而由图15-4,V=0时,EV=hυ振幅小V=1时,EV=hυ……振幅增大当大到一定程度时,化学键断裂了,即分子离解了(达到了离解能)∴真实分子并不是谐振1、基频峰产生的重要条件V=0V=1由图15-4,振动能级是量子化的,分子只能吸收相当于两个能级差的光量子,才能发生跃迁。假定光子能量:EL=hυLΔE=E2-E1=(V2+)hυ-(V1+)hυ=Δvhυ当EL=ΔE时,即:υL=ΔVυ振动能级跃迁必要条件υL=υ基频峰产生必要条件。以上两式说明:红外光子频率恰好等于分子振动

4、频率的整数倍才可能发生跃迁。红外吸收的必要条件。一、振动形式:(一)伸缩振动:键长沿键轴方向周期性变化。υ(υS,υas)P104,表14-2(二)弯曲振动1、面向弯曲:β:δ—剪刀,ρ—摇摆2、面外弯曲:γ:W-摇摆乙-卷曲2、对称变形δS,不对称变形δasP105是不是所有的振动都产生吸收峰呢?我们先由计算得出其振动的自由度。(三)振动自由度:基本振动的数目为振动自由度要确定一个原子在空间的位置,要X、Y、Z三个自由度,若一个分子有几个原子,应有3n17个自由度。但分子作为一个整体有平动、转动、振动,而红外是由振动引起,故:振动自由度=分子自由度-转动自上度-平动自上度(中红

5、外区)=3N-转-33(非线性分子)或:振动自由度=3N-3-2(线性分子)=3N-6非线5线例:H2O非线性分子3×3-6=3振动形式三、基频峰与泛频峰1、基频峰:分子吸收红外辐射后,振动能级由基态V=O跃至激发态V=1所产生的吸收峰。∵ΔV=1∴υL=υoVo—基本振动频率是否所有基本振动都产生基频峰呢?例:CO2线性分子2349cm-1,667cm-1两个峰。原因:(1)简并:振动形式不同,但振动频率相同,产生简并。(2)红外非活性振动:振动过程中分子偶极矩不发一变化。(或说偶极矩变化为0),正负电荷率心重合r=0由P89CO2解释:∵μ=qr=0Δu=0红外线是个交替磁场

6、,若Δu=0,则不产生吸收。(3)仪器分辩率磁弱(4)峰太弱。产生红外光谱两个必要条件:υL=ΔVυΔu≠02、泛频峰:(包括倍频峰、合频峰、差频峰)a.倍频峰:V=0→V=2,υL=2υ2倍频峰V=0→V=3,υL=2υ3倍频峰3倍以上,因跃迁几率很小,一般很弱,常测不到。b.合频峰:υ1+υ2c.差频峰:υ1-υ2一、特征峰与相关峰:17P108图14-6,在2000cm-1以下,正十一烷与亚十一腈峰基本一致,2247cm-1峰。CH3(CH2)9CH3CH3(CH2)9CH2247cm-1为υCN峰。CH3(CH2)8CH=CH2→吸收峰振动形式3090υas=CH2不饱和

7、亚甲基碳-氢反对称伸缩振动1639υC=C碳=碳双键伸缩振动一般相关峰990γ=CHR不饱和次甲基而外振动909γ=CH2不饱和亚甲基而外振动特征峰:凡可用于鉴别官能团存在的吸收峰称为特征吸收峰。相关峰:由一个官能团产生的一组相互依存的特征峰称相关峰。如上边烯的四个峰为相关峰。(1)由一组相关峰确定官能团的存在,是IR解析的重要原则。(2)相关峰的数目与官能团的性质、仪器性质及测定范围有关。P109团14-7五、吸收峰的位置峰位用σmax、λmax表示,也可用振动频率υmaxE=

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