化学实验指导

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1、b吸热反应与放热反应l实验目的：了解化学反应的热效应。l实验原理：化学反应一般涉及分子的重组，若拆开反应物分子中化学键所耗的总能量，大于形成生成物分子中化学键所放出的总能量，该反应系吸热反应，反之，则为放热反应。我们可以通过观察由ELAB绘制温度--时间曲线，明显地区分这两类反应。反应案例：放热反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4吸热反应：Ba（OH）2+2HN4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3l实验器材：150ml烧杯，温度传感器，胜昔ELAB数字实验系统、相应实验药品，试剂。实验装置见图l模板要素：SS0接温度传感器、连续采样、采样频率1Hz、采样时间60s、Y轴—温度

2、（无点连线），X轴—时间。l实验步骤：1、连好系统（即连好计算机和数据采集器，将温度传感器插入有线插口1。下同）；2、打开实验软件，调用“化学反应的热效应”实验模板；3、在烧杯中注入30ml10%CuSO4溶液，再加入一药匙锌粉；4、点击“开始采集”。以温度传感器金属探头为搅拌棒伸入反应液中搅拌；5、到点后，系统自动停止采集，一条明显随时间上升的温度曲线，即得。6、清洗探头、烧杯。7、在烧杯内加5gBa（OH）2固体和5gHN4Cl固体；滴几滴水。8、重复4-6。一条明显随时间下降的温度曲线即得。9、点击“保存数据”（起一个属于自己的文件名）l实验结果图：bb二、中和热实验目的：测

3、定中和热实验原理：中和反应是放热反应，中和热指在较稀溶液中，酸碱中和反应生成1摩尔水所放出的能量，实验表明中和热的大小与采用的（强）酸，（强）碱种类无关。实验器材：塑料质量热器（内筒容积大于100ml），温度传感器0.500mol/LHCl0.550mol/LNaOH模板要素：SS0接温度传感器、连续采样、采样频率1Hz、采样时间70s、Y轴—温度（无点连线）、X轴—时间实验步骤：1、连好系统，打开软件;2、调用“中和热”模板;3、先向内筒注入50ml0.500mol/LHCl,采集温度（10s手工停止）;4、再采集0.550mol/LNaOH的温度（10s手工停止）;5、再点击“

4、开始采集”，迅速一次性将50ml0.550mol/LNaOH注入内筒，上下搅动，至系统自动停止采集;6、记录开始的平均温度即（酸的温度+碱的温度）/2，反应过程的最高温度，得⊿t。即最高温度-平均温度,保存数据7、代入公式:中和热=(4.18*10*⊿t)/0.025*1000,即求得实验值注：理论值为57.3KJ/mol实验结果图：bb三、溶解的热效应实验目的：认识不同物质溶解的不同热效应实验原理：溶质溶于水的过程，包含两个相反的热效应，一是拆开溶质晶粒所耗的能量，二是离子水合放出的能量。若前者大于后者，该物质的溶解过程是吸热的，反之，是个放热过程，当两者数量相近时，溶解过程没有

5、明显的热效应。常见化合物中，NaOH溶于水明显放热，KNO3溶于水明显吸热,NaCl溶于水无明显热现象。实验器材：温度传感器、中和热测定器。模板要素：SS0接感温度传感器，连续采样、采样频率1Hz、采样时间60s、Y轴—温度（无点连线）、X轴—时间实验步骤：1、连好系统2、打开软件、调用“溶解的热效应”模板3、向中和热测定器内筒注入100ml水,加10gNaOH，采集数据（上下搅拌）4、清洗内筒，内筒加水100ml,加10gKNO3，采集数据，（上下搅拌）5、清洗内筒，加100ml水，加10g,NaCl，采集数据，（上下搅拌）6、观察三条不同走向的的温度—时间曲线，比较三种物质溶解

6、的热效应.7、保存数据。实验结果图：bb四、温度对盐类水解(氯化铵)的影响实验目的：观察温度对盐类水解的影响，并分析原因。实验原理：盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解吸热。升温有利于平衡向水解方向移动。以强酸弱碱盐NH4Cl为例，NH4++H2O=NH3+H3O+温度上升，平衡右移,PH值下降;实验器材：PH传感器、温度传感器、电动加热搅拌器、150mol烧杯,0.1mol/LNH4Cl溶液模板要素：SS0接PH传感器，SS1接温度传感器，连续采样，采样频率5秒1次，采样时间80sY轴——PH值（圆点连线）X轴——温度实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用“温度对

7、盐类水解影响”模板；2．打开电热电动搅拌器，安放好烧杯，固定好两传感器；3．向烧杯注入50mlNH4Cl溶液；4．开始采集，至系统自动停止采集；5．移开两传感器，清洗探头、烧杯；6保存数据。实验结果图：bb五、温度对弱电解质(醋酸)电离平衡的影响实验目的：观察温度对弱电解质电离平衡的影响。实验原理：弱电解质的电离，需从环境吸热。因此温度升高，平衡向电离方向移动。如：CHCOOH=CHCOO-+H+温度上升，平衡右移,PH值下降实验器材：PH传感器、温度传感器、电热电动