人教版高一化学同步练习——氧族元素07

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1、第二章氧族元素•强化能力训练　一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)根据以下A～D4个涉及H2O2的反应，回答1、2二个小题A．Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH＝2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O[　]1．H2O2仅体现氧化性的反应是[　]2．H2O2体现弱酸性的反应是[　]3．下列有关氧族元素的叙述不正确的是A．随着原子序数递增，单质熔沸点升高B．都能形成＋4价和＋6价化合物C．能跟大多数金属直接化合D．通常

2、都能跟氢气直接化合生成氢化物[　]4．点燃H2S可发生如下反应：2H2S＋O2＝2S＋2H2O对此反应可证明A．H2S具有强还原性B．H2S具有不稳定性C．氧元素的非金属性比硫元素强D．以上说法都不对[　]5．下列关于硒元素的有关叙述，不正确的是A．硒化氢较硫化氢稳定B．单质硒是一种半导体材料C．H2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱D．硒有SeO2和SeO3两种氧化物[　]6．某元素的离子X2-的电子数目是电子层数的9倍．有关该元素的叙述中不正确的是A．其单质是半导体B．其氧化物有XO2和XO3C．H2X溶液需临时配制D．BaXO4易溶于水A．

3、36mol　　　B．20molC．16mol　　　　D．10mol[　]8．某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是A．35g　　　　　B．50gC．60g　　　　　　　D．70g[　]9．将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体A．0.56L　　　　　B．11.2LC．4.48L　　　　　D．5.6L[　]10．在标准状况下750mL含O3的氧气，其中的O3若完全分解，其体积变为780mL(标准状

4、况)．若将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，则析出I2的质量为A．0.68g　　　　　　B．0.81gC．0.91g　　　　D．0.21g二、填空题1．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子．该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射．可是人为的大气污染物会破坏臭氧层．如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反应：O3＋NO＝NO2＋O2、O＋NO2＝NO＋O2，这两个反应反复循环，总反应式为________，由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层的

5、过程中起了________作用．2．已知由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为________．三、简答题过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂．1．写出H2O2的电子式；2．将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出何种性质(氧化性、还原性)？3．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，写出相应的化学方程式；4．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和

6、液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．写出ClO-与H2O2反应的离子方程式四、计算题1．有2.0g硫和碳的混合物，充分燃烧后得CO2和SO2气体的总质量是6.0g，求原混合物中含碳多少mol？2．amolH2S在bmolO2中燃烧，问：(1)若H2S有剩余，氧化产物是何物？多少g？剩余H2S在标准状况下体积为多少L？(2)若O2有剩余，氧化产物是何物？反应后混合气体在标准状况下体积为多少L？(3)若氧化产物是以上两种情况同时出现时，那么氧的物质的量bmol应满足什么

7、样的取值范围？(用a表示)参考答案一、1．D，2．A，3．B、D，4．C，5．A，6．D，7．B，8．D，9．C，10．C二、1．O3＋O＝2O2，催化剂．2．1－3a％(提示：在硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫、氧两元素以硫酸根离子形式存在，硫、氧原子个数比为1∶4，质量比为32∶64＝1∶2，所以氧元素的质量分数为2a％，铁元素的质量分数为1－3a％．三、2．还原性；3．PbS＋4H2O2=PbSO4＋4H2O；4．ClO-＋H2O2=Cl-＋H2O＋O2↑四、1．0.1mol．2．(1)氧化产物为硫，64bg，22.4×(a－2b)L；(

8、2)氧化产物为二氧化硫，22.4×(b－0.5a)L；(3)0.5a＜b＜1.5a