人教版高一化学同步练习——碳族元素06

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1、碳族元素(一)选择题1.在活性炭存在的情况下,一氧化碳与()作用生成光气A.磷B.氯气C.氢气D.硫E.水蒸气2.下列各对离子中,能共存于溶液中的是()A.Sn2+和Fe2+B.Sn2+和Fe3+C.Pb2+和Fe3+D.[Sn(OH)4]2-和[Pb(OH)6]2-3.下列不能水解的氯化物是()A.四氯化碳B.四氯化硅C.四氯化锡D.四氯化锗4.下列碳酸盐中,对热最不稳定的是().A.Ca2CO3B.PbCO3C.Na2CO3D.K2CO35.用四氯化碳灭火时产生的毒气是()A.CHCl3B.CH2C2

2、C.CH2==CHClD.COCl2;6.SiO2是极性氧化物,它却能溶于()中.A.HFB.HClC.浓H2SO4D.稀HNO3;7下列溶液能和碳酸氢钾生成碳酸正盐沉淀的是()A.MgSO4B.CaCl2C.Al2(SO4)3D.AnSO48.下列哪种试剂是检验碳酸盐最好的试剂()A.H2SB.NaOHC.HClD.NH3H2O9.分子筛能优先吸附下列()气体分子.A.比它的窗口直径小的非极性分子B.比它的窗口直径大的非极性分子;C.比它的窗口直径小的极性分子;D.比它的窗口直径大的极性分子;10.C

3、O2在水中的溶解度在下列哪种条件下最大()A.高压和高温;B.高压和低温;C.低压和低温;D.低压和高温;(二)填空题1.熔点最高的单质是,硬度最大的单质是.2.CO与N2是体,其分子轨道式为,其分子结构式为和,因为CO有三电子键,所以与金属形成配合物的能力比N2.3.写出下列化合物的化学式:A.氟硅酸;B.电石;C.小苏打;C.纯碱;D.金刚石;E.金刚砂;F.石英;G.干冰;H.刚玉;J.大苏打.4.今有下列六瓶无色液体:K2SO4Pb(NO3)2SnCl2SbCl3Al2(SO4)3Bi(NO3)3

4、试根据在鉴别过程中出现的现象,判断是何物质.A.取试液少许,通入H2S气体,有一种试液出现橙红色沉淀者,原试液应为;B.取试液少许,通入H2S气体,有二种试液没有任何变化,若再取此两种试液,分别滴加NaOH溶液,则无反应者应为;有白色沉淀出现并在过量NaOH中消失者应为;C.取试液少许,通入H2S气体,有三种试液生成棕墨色沉淀.若再取此类沉淀少许,分别加入H2O2溶液,沉淀转变为白色原试液应为;若在余下的两种沉淀中,各取少许加入(NH4)S2溶液沉淀溶解者,原试液应为,沉淀不溶者其原试液应为.(三)问答题

5、1.写出下列反应方程式:A.将灼热的锌和铁分别投入二氧化碳中;B.将二氧化碳气体通入碱金属或碱土金属的氧化物或氢氧化物溶液中;1.叙述单质硅的制备方法.3.试叙述四氟化硅的制备方法和它性质.4.为什么一氧化碳不是一个极性很强的分子?1.为什么碳酸盐比碳酸更稳定一些?2.锗分簇的单质与盐酸,硫酸,硝酸各如何作用?写出化学反应方程式.3.用化学反应方程式表示下列物质在溶液中所发生的变化.A.SnCl2和HgCl2;B.Na2[Sn(OH)4]和Bi(NO3)2C.PbO2和SO2;D.PbO2和H2O2E.P

6、bS和H2O2.4.在实验室和工业上分别如何制备和净化CO2气体(除CO,O2,N2,H2O蒸汽和微量的SO2,H2S)?(一)计算题1.有2.500克Na2CO3试样,溶解后定容为250ml,吸取25ml于250ml锥形瓶中,加2d酚酞,用0.1000mol.l-1HCl滴定至酚酞恰好褪色,用去HCl22.4ml,再于锥形瓶中加甲基橙指示剂2d,仍用0.100mol.l-1HCl滴定,到终点时共耗去HCl23.90ml,求样品中Na2CO3和NaHCO3的百分含量.2.将1.447克铅,锡合金溶解在硝酸

7、中,生成沉淀A,加热使其完全脱水变为B后,其质量为0.4909克,试计算合金中铅和锡的百分含量.3.用浓硝酸处理青铜(铜墙铁壁锡合金)试样0.5482,铜溶于硝酸中,而锡以锡酸形式沉淀出来,反应方程式如下:3Sn+4HNO3+2H2O===3H2SnO3+4NO将沉淀滤出,灼烧,称量得到0.1478克的SnO2H2SnO3===SnO2+H2O计算青铜中铜和锡的百分含量.