高中化学方程式(总)70707

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1、高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22+–2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将 Mn 氧化为 MnO4)nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2

2、+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl (将H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl22+3+-Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe ===2Fe +3Cl)--Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=

3、2Cl+Br2--Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3–+––3Cl2+I +3H2O=6H +6Cl +IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl––+5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3+12H2––Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S=2Cl +S↓+–Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl +S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2––Cl2+SO2+2H2O

4、=4H +SO4+2Cl +–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl +O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)催化剂N2+3H2高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N21 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb 2Rb3N N

5、2+2Al 2AlN P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH 2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O+2-S+4H+6==6NO2↑+2H2O+SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成 P2O5)2P+3X22PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO

6、4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+HO==NaSiO+2H↑(Si+2OH-+HO=2 -22322SiO3 +2H2↑)3、歧化反应+–Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H +Cl +H

7、ClO）–––Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O)–––Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH =Cl +ClO+H2O)–––3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl +ClO3+3H2O)–2–2–3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S+SO3+3H2O)––4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH +3H2O==PH3↑+3H

8、2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑2 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2N