山西省大同市第一中学2017-2018学年高一3月月考化学试题word版（解析版）

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1、孝科阿秸盗帧追仝力扭茬!山西省大同市第一中学2017-2018学年高一3月月考化学试题1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A.次氯酸的电了式为H；ci：Q.B.S?-的结构示意图为包)》)8C.0-18的原子符号％oD.CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】试题分析：次氯酸电子式川0原子在中间，A错，选A；L一是18电子体，结构示意图正确，B对;不选；元素符号左上角表示的是质量数，左下角是质子数，C对，不选；CO?分子中C、0原子间以双键结合，结构式正确，D不选。考点：常见的化学用语。2.下

2、列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HI和NalB.H2S和CO2C.Cl2和CC12D.NaOH和NaBr【答案】B【解析】HI为共价化合物，含有共价键，Nal离子化合物，含有离子键，A错误；H2S为共价化合物，含有极性共价键，而0()2为极性共价键，所以化学键类型完全相同，B正确；Cl2含有非极性共价键，CCLi含有极性共价键，C错误；hBr只含有离子键的离子化合物，NaOH含有离子键、极性共价键的离子化合物,化学键类型不完全相同，D错误；正确选项B。3.下列说法正确的是A.含有金属兀素的离子—定是阳离子B.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物C.目前使用的

3、元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.第VUA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强【答案】B孝科阿秸晶帧追全力执茬!【解析】MnO.M含有金属元素的离子，它为阴离子，不杲阳离子，A错误；离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，因此含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物，B止确；目前使用的元素陟学+周期表中最长的周期含有32种元素，C错误；元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，X最高价氧化物的水化物的酸性越弱，D错误；正确选项B。科+网…学+科+网…学+科+网…学+科+网…学+科+网…1.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其

4、叙述不正确的是A.镭在化合物屮呈+2价B.单质能与水反应生成H2C.镭的属性比钙弱D.碳酸镭难溶于水【答案】C【解析】镭最外层有两个电子，且失电子能力强，所以在化合物屮呈十2价，A正确；镭的金属性强于钙，所以镭单质也能和水反应生成氢气，B正确；同主族元素，元素序数越大，金屈性越强，所以镭的金属性比钙强，C错误；笫ITA族元素与碳酸根生成的碳酸盐都难溶于水，D正确；正确选项C。2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成吐和NaOH。下列叙述不正确的是A.NaH的电子式为Na+[:H]~B.NaH中氢元素的离子的电子排布与氨原子的电子层

5、排布相同C.微粒半径HLi+,C错误；D.NaH与出0反应生成盘气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被述原作氧化剂，D正确，答案选C。考点：考查化合物的结构和组成、性质3.已

6、知1・18号元素的离子aW*、bxCY2-,dZ+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：ObB.离子的还原性：丫2、乙C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：XY,则离子的还原性:Y2>zB正确；非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2Y

7、，则原子半径：X>W,D错误；正确选项B。点睛：aW3bXScY=“乙都具有相同的电子层结构，说明离子的核外电子数相等，则a-3=b-l=c+2=d+l,根据原子序数及所带电荷数可知，W和X是金属，其中W位于X的右侧，Y、Z为非金属，且Z为Y的右侧。1.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的拟丫..它们原子核内的质子数等于中子数，①若A为IIA族，其质量数为X,则B的质子数为②若A为IVA族，其质子数为m,则B质量数为n,则Y和n的值是XXA.(-+18)和(2m+18)B.(-+8)和(2m+18)xxC.(亠8)