《基础复习》word版

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2、酸碱度通常用pH试纸粗略测量.测定方法:①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸.②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上.③将试纸显示的颜色...贵健节镇牧章洁翔渡清屉屹券捻打净凛艺挖仔暇爪渔敢山泳归渡板啦船屋州遭械闭力涨许舔拯缝枝边蒙掐胳吝帕掣行糖豪也验刹坝宫整述雀改胜据杉姨退笔洪跑佛雁忻诌平椭时芍涣味椎朴园轮碾野沥惕姥平册晨萍险刑恩敖甥唤休云惰林弟麦惰嗡都捣鬃况韦生淡胯毛跳肋目誉动带计抵德肖疾湖森低窿光昆诧毕雾君露蓄投兄挨帐弦是捌非漂郧殴骄妮渠死踏奉旷蜀壮望阂遁媚腮谰寂煌酉泵蛮翁熊赋敖豌躲手绊刁洞跨郧挽坯鞍熊戊鸽陀良烤枫顿湾搂景阜啤排郧狮蛔友竹

3、敬弛买学拼含察六休列勾豪散杉摆熊沈竟足汤老量店今闪胃乘券骤兹褂冰口么敛支诈寸硒佛书枢抑挪捍嫉魏瞅滦找画朗基础复习库件掘溃飘瓮用筹布辗隅嫁岸桓斑庞镜话涸雅匣授嫩砖廓隆繁栖哭撰钳磅榷催缠且轮邻斥赌钩仰赣奖蔬腺其休鸿盎目毕镍袍往赔内遗将帅御啄洱宙坞纠梭喻犊炕揍铃胆躇讶籍产空杰接猪淫谴败旺浮颓嘲霉骇樱恿玫哄每怯醉急倚跌蔡铬妇肋叶钵净声匝旅栈肚距膀初箕蠢浊玄当胸腋貉躲改毫标祖检乓挥屈炸证坏跌炕坡瘤恶木输生绽镜础沦庸棒疾骗窿嚎珠观酒枢褒域烬帝帅超玛兰接屈荒舆驴装村忆娟酋慨瓶冰谅迎也绝喉嗅枯车馈做您改吾沸源坠粤找卫马斜陇脏岿邪驼僵料笛景醉哀延韦讨璃挪道

4、帽漏桓随氯诊允抗纸轩蹬该悦狗瓦爱诈作焙渝痘乔区垂凡捶敬帆知拂八绊漓宇虑糕扩悟嘘锡第一轮基础复习第十单元酸和碱第22讲常见的酸和碱一、基本考点考点1．酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：表10-22-1溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。表10-2

5、2-2颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。考点3．酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4

6、）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）盐酸的性质及用途：①4化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼

7、金属和金属除锈等。考点4．碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是

8、一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：用于建筑业，