《酸碱中和滴定》巩固练习

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1、高二化学《酸碱中和滴定》巩固练习姓名班级座号知识点一滴定实验仪器与操作1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（A.滴定管B.量筒C.移液管2.要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是（A.25mL移液管B.D.量杯）mL酸式滴定管3.中和滴定中，视线应注视（A.滴定管内液血•变化C.滴定管刻度25mL量筒C.25）B.液滴滴出速度D.锥形瓶中溶液颜色变化D.25mL碱式滴定管4.屮和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A.胶头滴管B.量筒C.滴定管5.进行屮和滴定时，事先不应该川所盛溶液洗涤的仪器是（A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶6.在25mL的碱式滴定

2、管屮盛有溶液，液而恰好在20mL刻度处,入量筒内，所得溶液的体积为（）D.移液管D.移液管现将滴定管内溶液全部放出，流A・5mLB.20mLC.人于5mLD.小于5mL7.准确量取25.OOmLKHnO寸溶液可以选用的仪器是（）A.50mLg筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管下列仪器中,没有“0”刻度线的是（）A.温度计B.量筒C.滴定管D.容最瓶9.用标准浓度的盘氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作吋，盐酸（）A.只能盛在锥形瓶屮B.只能盛在酸式滴定管中C.也可用碱式滴圧管取放D.既可盛在锥形瓶中,也可盛在酸式滴定管中知识点二指示剂的选择1

3、.已知常温常压下，饱和C02的水溶液pH二3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHC0.3溶液时，适最选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酿，由红变浅红D.甲基橙，由黄变橙2.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）A.由黄色变成红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变成红色D.由红色变为橙色3.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（）A.甲基红B.酚瞅C.石蕊D.以上试剂均可2.用标准浓度的红氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚1%做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（

4、）A.由红色变为深红色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色3.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚瞅作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚猷作指示剂的测定值相比较是（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法判断4.用已知浓度的N&OH溶液测定某比SOi溶液的浓度，如图所示，从下表屮选出正确选项（）•锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酥（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酿（乙）5.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HC1溶液，一般选用作指示剂，用已知物质的量浓度的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，一般

5、选用作指示剂。知识点三中和滴定的误差分析1.用已知物质的最浓度的盐酸滴定未知物质的最浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次B.用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次B.用待测碱液润洗锥形瓶2-3次D.用蒸帑水润洗锥形瓶2-3次2.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A.用蒸馆水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馆水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.川碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸憎水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸憎

6、水进行滴定D.改用移液管取10.00汕的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去3.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂•下列操作可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次〜3次.B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失.C.滴定过程屮，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液血所示的刻度.A.达到滴定终点时，俯视读数.E.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用MOH溶液润洗.1.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得

7、的碱溶液的浓度A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定2.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手,双眼注视o如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚瞅作指示剂;（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管:（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶:（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度6.完成下列表格中的误差分析产牛误差的常见因素C緘的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标