2017年高中化学第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护练习新人教版选修4

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1、第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护(本栏目内容，在学生用书屮以独立形式分册装订！)一、选择题1.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是()A.4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3B.2Fe+2H20+02=2Fe(0Il)2C.2H20+02+4e"=40irD.Fe—3e_=Fe3+解析：菜锅为铁合金，铁在潮湿环境中生锈属于吸氧腐蚀，在腐蚀过程中，负极：Fe-2e~=Fe2+,正极：2H20+02+4e_=40H^,总反应为2Fe+2H20+O2=2Fe(O

2、H)2,Fe(OH)2极易被氧化，发生反应4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)答案：D2.NaCl(酚猷)溶液缠有金属丝的铁钉插在含有酚豔的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中11!现粉红色。则该金属丝可能是()A.镁B.铝C.锌D.铜解析：金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生0旷，即正极反应式：2比0+02+4e-=40H-,因此金属丝活泼性比Fe差，则金属丝只能是铜。答案：D2.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中

3、的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H20+02+4e_=40H_C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+解析：酸性环境发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应为2H++2e~=H2to答案：B3.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()・L-*H2SO4A.铁钉在两处的腐蚀速率：a

4、+4"+411+=2氏0解析：A项，b屮的氢离子浓度越大，腐蚀速率b>a,正确；B项，a、b屮都发生原电池反应，铁钉屮的碳作正极，铁作负极，正确；C项，a.b屮都发生原电池反应，铁作负极，发生氧化反应，正确；D项，a中发生吸氧腐蚀，正极反应为02+4e_+2H20=40H~,b中发生析氢腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2f,错误。答案：D1.铜板上铁钏钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法屮，不正确的是()A.正极电极反应式为2H++2e~=H,tB.此过程中还涉及反应：4Fe(0H)2+2比0+02=4Fe(0H)3C

5、.此过程屮铜不被腐蚀D.此过程屮电子从Fe移向Cu解析：图中所示吸氧腐蚀中，铁作负极，铜作正极，溶解了02的水膜作电解质溶液,正极电极反应式为02+2IL0+4e_=40ir,A错误；负极电极反应式为Fe-2e"=Fe2+,Fe2+和正极产生的0H一结合生成Fe(0H)2,Fe(0H)2不稳定，容易被空气屮的6氧化生成Fe(0H)3,化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,B正确；形成的原电池中铜作正极，负极失电子容易被腐蚀，正极不发生反应，所以铜不被腐蚀，C正确；腐蚀过程中，外电路上电子从负极铁流向

6、止极铜，D正确。答案：A6.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌（纯银制成）久置后表面变喑解析：A.黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿。B.生铁中含较多的碳，比铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能

7、被氧气氧化成银的化合物（或与H$生成Ag2S）而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：D7.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A.③①④②C.①②③④解析:③B.①②④③D.②①④③①为原电池，活泼金属Zn为负极,④发生氧化反应，腐蚀速率比④快，②③为电解池，阳极金属相当于被强氧化剂氧化，故②中的Zn被腐蚀的速率比①中的Zn述快，相反，阴极金属相当于被强还原剂保护，从而不易被腐蚀，故③中的Zn比④中的Zn腐蚀还慢。故由快到慢的

8、顺序是②①④③。答案：D8.一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。pH2166.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe2（）3FeOr下列说法错误的是（）A.当pIK4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当pH>6吋，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.当pH>14吋，正极反应为