碱金属复习中应注意的小问题

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1、s碱金属复习中应注意的小问题万大刚碱金属是“典型的金属”，其代表——金属钠及其化合物过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠等在无机化学中占有重要地位，长年来都是高考中的热点。涉及的主要内容有：①Na（或K）与H2O、与盐溶液反应的情况；②过氧化物的代表Na2O2与水、与CO2反应时，反应式、得失电子的数目（及其他氧化还原问题）、反应前后的体积变化（即△V）等；③酸式盐的代表NaHCO3和强碱弱酸盐的代表Na2CO3其性质的异同、转化、提纯及混合物的计算等；④重要的强碱NaOH及其相关的鉴别、提纯、干燥、离子共

2、存和离子反应式等。一.碱金属单质1.碱金属单质的密度（ρ）：Li、Na、K均小于1，ρ渐变的总趋势为由小到大[但]，如：碱金属易与O2、H2O、CO2等发生反应，故保存时要隔绝空气且干燥的环境中。实验室中少量Na、K等常保存在煤油中，而Li的密度，则其要保存在液体石蜡中。2.随着核电荷数递增，碱金属元素的金属性渐强，故它们分别与X2（卤素）、O2、S、H2O等反应时，反应越来越易，现象则越来越剧烈。如：Na与H2O反应时，小烧杯可以不加玻璃片（也可以加之）而K与H2O时，小烧杯上要加盖玻璃片。3.碱金属有很

3、强的金属活动性，故自然界中无其单质，它们以化合态存在，如：Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等。4.Na与H2O（或酸）反应实质上是Na与其中反应，如：钠与盐酸反应可直接写出而不是和，Na还可以和有机物醇、苯酚等发生反应。5.钠与盐溶液的反应，氢后金属的相应阳离子的氧化性强于，但其反应速率远小于Na与的反应速率，故Na先与溶剂H2O反应，中间产物NaOH再与溶质盐反应。若为铝盐溶液，还要注意的量的问题[因少，则得，若多，则得NaAlO2。]6.碱金属跟H2在一定条件下发生反应时，可以得到相应的碱金属氢化

4、物，如：NaH（氢化钠）高考中曾涉及过。碱金属的氢化物均为离子化合物，如：LiH、NaH、KH电子式：、、，其中氢显-1价，氢原子得而以阴离子的形式存在。和Li+具有相同的电子层结构，自然离子半径：。二.碱金属的氧化物1.碱金属元素与O2反应，因条件各异可得到多种类型氧化物。如：Na与O2，当在有限的O2中生成氧化钠；当Na2O暴露在空气中，可继续氧化为过氧化钠（或Na在O2中燃烧）（或），上述情况也说明稳定性，；过氧化钠在一定条件下，还可能转化为超氧化钠NaO2ss。碱金属的这些氧化物均为离子化合物，如有

5、电子式：、，过氧化物中氧原子之间为非极性共价键。2.过氧化物如：Na2O2中氧的化合价为-1，而氧无正价最高为零，最低为-2，-1价位居其中，既可以升高也可以降低，既可以失电子表现还原性也可以得电子表现氧化性，还可在一定条件下发生歧化反应。但Na2O2以显示氧化性为主，有：（1）；（2）Na2O2与则被氧化为进而转化为Fe(OH)3沉淀。同理，Na2O2分别与、，均可将对方氧化。（3）过氧化钠若遇品红溶液，因其具强氧化性，漂白性，可使品红溶液褪色。另外，Na2O为碱酐，而Na2O2、NaO2等不是碱性氧化物

6、。三.碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠1.这里主要涉及：CO2（或H2CO3）、、、、等相互作用的关系问题，其中既含定性问题也有定量关系，这些问题可简化之，由碳酸的两级电离入手复习之、理解之。碳酸为二元弱酸（弱电解质），其电离方程式为：一级：H2CO3二级：①正向移动若移动一步得，若移动两步得，例如：向NaOH溶液中通入CO2时，若则有，若则有若则有两步离子反应，为和，产物既有NaHCO3也有Na2CO3。这类问题常涉及定量计算，可依关系式、C或守恒等来解决问题。②逆向移动由出发移动一步得，若移动两步得。例如：向

7、Na2CO3溶液中逐滴加稀HCl，且边滴边振荡，开始时无气体放出，反应为（即逆向移动一步）继续滴加才可能观察到有无色气体放出，反应为（即逆向移动第二步），这里关系到HCl的适量与过量的问题，酸量不同逆向移动步数不同，产物不同，现象自然也不同。③中间向两边移动由出发，若遇则正向移动一步，得。反应式为；若遇则逆向移动一步，得。反应式为，例如：NaHCO3与酸或碱均可反应，也就是说在溶液中与或均不可能大量共存。④两端相遇移向中间即由CO2（或H2CO3）和相遇时，产物自然为中间的。反应式为也就是说H2CO3正向移

8、动一步而ss逆向移动一步。例如向饱和Na2CO3溶液中通入CO2(g)，现象为溶液浑浊，产物为NaHCO3，因为相同条件下的溶解度Na2CO3>NaHCO3。再例如：实验室制取CO2，常混有HCl和H2O。若要除杂只能选用NaHCO3而不能选用Na2CO3，因为HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑进而干燥即可，若选Na2CO3（正盐）除杂时，HCl为杂质则量少，反应为和，主体物CO2大量流失故不可取。