博思教育辅导讲义-盐-化学

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1、博思教育辅导讲义学员姓名：课型：讲析课型第4课时年级：初三辅导科目：化学教师：吕老师课题盐和化肥授课时间：1月21日8:15〜10:15备课时间：1月20tl教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸蛍钠和碳酸钙的组成及英在生活中的主要用途；2.能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之1'可的反应能否发生；3.掌握碳酸根离子的检验方法.4.学习蒸发操作技能并综合运用相尖操作分离、提纯固体混合物；5.了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；6.了解化肥、农药对环境的影响。重点、难点1.复分解反应的条件及

2、酸、碱、盐之间的复分解反应；2.分离提纯物质的基本操作技能，以及化学与生活生产的关系；3•儿种常见盐的性质和用途；考点及考试要求见下面知识点部分教学方法：讲练结合教学内容1.盐的概念：由金屈离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；2.生活中常见的几中盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成份化学式NaClNa2CO3NaHCOsCaC()3物理性质口色晶体，易溶于水口色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl+AgNChAgCl!+NaNO3(1)与

3、酸反应Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2t+H20(2)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I(3)与盐反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3I(1)加热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H20(2)与酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2t+h2o(1)高温分解CaCChi高温CaO+C(J2T(2)与盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2t+H20(3)与CO2反应Ca(OH)2+CO2+H20====Ca(HCC)3)2用途化工

4、原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰3.复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物屮有沉淀、或有气体或有水生成。（3）熟记常见盐类溶解性表：A、钾钠钱根硝酸盐皆可溶B、盐酸（盐）不溶氯化银C、硫酸（盐）不溶硫酸顿D、碳酸（盐）多不溶E、碱溶钙和顿4.盐的性质（1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。例：Cu+2AgNO

5、32Ag+Cu（NO3）2（2）.盐+新盐+新酸，例：AgNOs-FHCl===AgClI+HNO3（3）.盐+碱====新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。.例：CuSO4+Ba（OH）2=====BaSO4I+Cu（OH）2I（4）盐+盐►新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。例:.CuSO4+BaCl2=====BaSC）4I+CuCb5•碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。

6、（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子。说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。不用浓盐权的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在生石灰或石灰石上而，阻止反应进一步发生。6.钱盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4+OH_=NH3t+H207•粗盐的提纯：（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解

7、。（无水的氯化钙可作干燥剂）（2）溶解过滤A蒸发结晶—率实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅【典例精析】例酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）A.白糖B.NaHCOjC.NaOHD.CH3COOH例2：下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：CuSO4性”、“碱性”或“屮性”），那么

8、乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）例5：利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）（1）打开止水夹a,装入药品后连接装置，可观察到试管I中发生的现象；弓I起该现象的原因是O（2）当试管I中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是例6：为测定某N&2C03样品（混有KC1）中NazCOs的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8g,