旧人教版化学其中几章知识点讲解

《旧人教版化学其中几章知识点讲解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、全口制普通高级中学教科帖（必修）•化学・同步学案第一册笫二章碱金属1•钠的物理性质：质地软，有银白色的金属光泽，熔点较低，密度比水小，是电和热的良导体。2.钠的化学性质：＜1＞钠的原子结构示意图：@28v2＞钠与非金属（Ch）的反应：将钠块切面置于空气中，一段时间观察到表面变暗（Na?。）在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。此过程发出黄色的火焰。（注意联想其他有关Na的颜色表现）。v3＞钠与水反应：五个关键点：浮、熔、游、嘶、红（现象9性质）浮：Na的密度比水小熔：1.反应放出大虽的热/2.Na的熔点较低游：生成气体反冲使Na移动嘶（象声词）：证明有气体生成

2、红：反应完成后加入酚瞰，溶液变红，说明有碱生成应用：少蜃钠块存放于煤汕屮3.钠在自然界中的存在形式和应用vl＞存在：化合态。＜2＞应用：Na与K的合金呈液态是原子反应堆的导热剂；高压钠灯等等4.钠的化合物＜l＞Na2O2两大牛氧反应：+H2O/CO2（反应放热）＜2＞Na2CO3/NaHCO3掌握俗名。碳酸钠晶体带10结晶水。理解碳酸钠与酸的两步反应（笫一步先生成碳酸氮钠、笫二步才牛成CO2）讨论过址问题碳酸氢钠的热稳定性差。v3＞侯氏制碱法将NHs先通入饱和NaCl溶液中，然后通入过量CO?从而生成碳酸氢钠（山于饱和NaCl溶液作用溶解度降低析出）灼烧

3、生成碳酸钠（此时生成的CO?可循环利川），反应后的母液继续通入过量的NH.3可析出NH4CI作为氮肥。5.碱金属元素vl＞物理性质比较：Cs稍微带一点点金色光泽，熔点均较低并呈下降趋势，密度呈增大趋势。v2＞化学性质比较：相同点：最外层1个电子容易失去，可以拿Na类比。不同点：随着电子层数增加原子半径增大，核内质子对核外电子的束缚能力越来越小，所以化学性质趋近活泼。（结构9性质）＜3＞焰色：Na呈黄色，K透过蓝色钻玻璃呈（记忆）焰色反应实验操作过程记忆。碱金属归纳P41第四章卤素1•氯气vl＞氯气的物理性质：黄绿色气体，可溶于水。v2＞氯气的化学性质：（

4、1）有毒（2）氯气与金属反应：Cu（棕黄色的朋，生成CuCl2,溶于水呈蓝绿色）Fe（红棕色的烟，生成FeCl3,溶于水呈棕黄色）（3）氯气与氢气反应：生成HC1（易溶于空气与空气中的水蒸气形成小液滴冇白雾）苍白色火焰。两者混合后光照爆炸。烟——固体颗粒，雾——液体颗粒（4）氯气与水反应：生成氯水（因存在C12溶液呈黄绿色）与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸见光易分解形成盐酸和氧气。（思考久置氯水最后变成什么？）次氯酸的氧化性强具有漂白性（哪种物质也有漂白性？）（5）氯气与碱（NaOH）反应：生成氯化钠、次氯酸钠、水（注意氯元素的化合价变化）漂口粉/漂粉精

5、Cl2+Ca（OH）2（类比与氢氧化钠的反应）（6）氯气的制备（氧化还原法）浓盐酸+MnO2（常见氧化剂）/KMnO4（常见氧化剂）除杂问题。（7）氯离子检验：利用AgClft色沉淀（+AgNO3/HNO3）（加HNO3作用是什么？）2.卤素vl＞物理性质P71——三点：氯气易液化、液混想挥发、碘块爱升华v2＞化学性质（类比法）（1）类比儿种卤素的产物与氢气反应的难易程度。（2）与水反应（F2喜欢唱唱反调少水反应置换II*02，这是高屮唯一水只做述原剂的反应。）（3）卤素间的置换反应。随着原了序数增大氧化性降低（4）12遇淀粉变蓝（5）碘化银的感光性（底

6、片定影、人工增雨）第五章物质结构元索周期律1.原子结构等式1：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数等式2：质量数（力）=质子数（Z）+中子数（N）元素周围的符号表示：A——质量数；Z—质子数；m——化合价，q——电荷虽；n——原子或离了个数原子的核外电子排布：从能最低至高分为7个电子层/7,称为K〜Q层，电子离核越远能最越高。原子核外电子排布规律：每一层最多有2/个电子，最外层电子数最多为8,次外层电子数最多为18-原子结构模型演变：道尔顿（原子是实心球体不可再分）一一汤姆生（匍萄干面包模型）——卢瑟福（行星模型）——波尔理论（量子力学模型）——电子云

7、模型1.元素周期律等式3：原子序数=质子数（Z）元素周期律：随着核外电子数的增加，元素性质呈现的一定周期性变化。具体表现：（1）最外层电子排布；（2）原子半径；（3）元素化合价；（4）金属性及非金属性金属性判定：（1）金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；（2）最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱；（3）金属之问的相互置换（4）单质还原性比较非金属性判定：（1）最高价氧化物对应水化物（酸）的酸性强弱，（2）与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及牛成的气态氢化物的稳定性；（3）非金属之间的相互置换（4）单质氧化性比较2.元素周期表vl＞掌握1〜18号

8、元索和主族元索、0族元索的元索符号、元索名称（字要会写）、原了序数和原子结构示意