物质结构与性质阶段测评

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1、2009—2010年安溪一中养正中学高二下期中联考化学试题命题：许一鸣审题：黄升季总分：100分考试时间：100分钟第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分。)1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D．铁易生锈2．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．CCl4C．Cl2D．F23．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）　A．　    B．　C．      

2、 D．4．下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形5．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>NaD．Cl2>Br2>I26．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键D．碳原子的未参加杂

3、化的2p轨道与其它原子形成σ键7．下列不能根据元素电负性判断的是（）A、判断化合物溶解度B、判断化合物中元素正负价C、判断化学键类型D、判断一种元素是金属还是非金属8．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H49．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）　A．直线形；三角锥形     　　　　B．V形；三角锥形5　C．直线形；平面三角形   　　　D．V形；平面三角形10．下列分子或离子中

4、键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O④NH4＋⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤11．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（） 　A．BeCl2   　B．H2S       C．NCl3      D．SF312．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是　A．IIA           B．IIB            C．VIII           D．IB13．下列分子或离子中不能形成配位键的是（）　A．NH4+      

5、    B．H2O　　　　　　C．Cu2+             D．NH314．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）　A．晶体硅        B．食盐         C．干冰         D．金属钾15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）　A．CO2与SO2        B．CH4与NH3   　C．BeCl2与BF3         D．C2H2与C2H416．以下说法正确的是（）A．石墨与金刚石都属于原子晶体B．干冰气化破坏了化学键C．共价化合物可能含离子键D．由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小17．高

6、压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160KJ·mol-1，而的键能为942KJ·mol-1。则下列说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3D．高聚氮可以用作炸药18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（   ）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应

7、前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题19.（共6分）在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。（用序号填空）⑴其中含有极性共价键的原子晶体是；⑵其中只含有离子键的离子晶体是；5⑶其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键，又含有极性共价键和配

8、位键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。20．（共13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，