离子键高一化学公开课教案

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1、篇孑縫咅一亿学么科悟彖修肥西中学沈宏柱一、本节炙哮©的鸟爰求掌握化学键、离子键的概念，理解离子键的形成并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。二、本节数材简朽本节教材是第一化学“第五章物质结构元素周期律”的第五节，前四节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。本节内容包括两部分：一部分为化学键的概念；另一部分是离子键的概念及用电子式表示

2、离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。三、本节炙学唾、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。国、本节炙学方怯计算机多媒体辅助讲解法。多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕等。兴、聚学过程［新课导入］前面我们已学习了结构知识，为什么100多种元素的原子可以形成1000多种形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么氢分子是双原子分子而氨分子是单原子分子？为什么物质的性质不同呢？木节课围绕这些问题，我们来讨论在构成物质时的相互作用，学习化学键及离子键等知识

3、。［影幕显示1］第五节离子键［影幕显示2］木节教学要求（内容同前面向1,并讲述）［影幕显示3］—、化学键/I•定义［指导学生阅读课文，找出化学键的定义］［影幕显示4］（以热字打出化学键的定义）［影幕显示5］（两个水分子的图示；讲解化学键定义，以汽化温度为100°Cv物理变化〉，而1000°C以上才有不到1%分钟成H2和。2为例说明不定义中“相邻的”、“强烈的”、“相互作用”的内涵。）［影幕显示6］2・成因：原子趋向于稳定结构；原子间强烈作用，体系能量降低（边讲解）。［影幕显示7］3・分类：离子键、共价键、金属键等。（讲述）［影幕显示8］二、

4、离子键/1・典型实例。（边讲解：静电作用呢引与揶斥冷用达到平衡）［影幕显示9］2.定义/阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键（边讲解：成键微粒一一阴、阳离子；成键性质一一静电作用。）［影幕显示10］3.形成条件/一般是活动金属与活动非金属的化合。（讲解：如IA、IIA族元素与IIIA、VA族元素之间的成键。）［过渡（讲解）］用原子结构示意图表示离子键的生成不方便，下面我们來学习一种更为直观的表示方法。［影幕显示11］三、电子式/1・概念。在元素符号周围用小黑点（或X）來表示原子最外层电子的式子叫做电子式。/2•意义。表示了元素微

5、粒的最外层电子数，可以表达分子或离子的形成。（边讲解）••••••［影幕显示12］3•写法/⑴原子的Na%、・C1：、・N・、:C：/例・0・不能写•••••成⑵离子的NaJ［xCl「］—；⑶离子化合物的NalxCI：］—••••••••••••［:Brx］~Ca2+［xBr：］"（不能写作Ca2+［xBr：］~或Ca2+［xBr：］旷）（以上边••••••••显示边讲解）。［影幕显示13］试试看：将下列元素符号填入相应的位置（完成电子式的书写）。①「:②xl2"③2+④：•⑤X⑥：••••••BrHeKSCaAr（学生思考后，提问学生）［

6、影幕显示14（填充）］①:Ar:②［XSX］2_③C0④：Br•⑤Q⑥He：/••••••⑷离子化合物的形成过程/Nax+.Cl：^Na4-rxCl：］-（讲解用不用••••••••••“二”）Ca^+2・Br:-［:Brx］~Ca2+［xBr：］_o•••e••［影幕显示15（巩固）］小结（请学生进行边打影幕）离子键……/离子化合物/电子式。［影幕显示16（能力训练）］课堂练习/1•化学键是指（）A.物质在发生化学反应过程中分子间强烈的相互作用B.在物质内部结构中，相邻的两个或我个原子之间强烈的相互作用C.分子内原子间的吸引力D.分子内原

7、子间的排斥力2.电子式是指A.用小黑点表示原子核外电子数的式子B.用小黑点表示原子（或离子）核外电子数的式子C.用小黑点（或X）表示参与形成化学键的电子数的式子D.在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子（或离子）的最外层电子的式子3.下列哪组元素的原子间作用易形成离子键A・钾和硫B.氢和氯4.下列微粒的电子正确的是•■A.镁离子xMgxC.钙和氧D.硅和碳（）••B.氟离子［:F：］"C.筑原子N&D・艳原子Csx［布置作业］课本P145习题2、3；预习下一节。［结束木节课］