同步练习112能量最低原理、泡利原理、洪特规则（人教版选修3）

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1、1.1原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规练基础落实知识点1关于基态原子和激发态原子1.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）①ls'2s，②ls22s'2pl@ls22s22p63s2@ls22s22p63s23p]A.①②B.①③C.②③D.③④2.当镁原子由1s22s22p63s2-*1sz2s22p63p2时，以下认识正确的是（）A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且白旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性

2、质相似知识点2电子云、原子轨道3.下列说法正确的是（）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.红原子中只有一个电子，故蛍原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是•在f轨道上运动C.能层序数越大，s电子云的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5.下列说法中正确的是（）A.s电子云是在空间各个方

3、向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C..L电子层有d轨道A.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原知识点3核外电子的排布规律1.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）□38口3S口3S口381.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）A.8个B.18个C.8〜18个D.8〜32个2.下列原子中未成对电子最多的是（）A.CB・0C.ND・Cl【练方法技巧】核外电子排布的应用技巧3.一定呈+1价的金屈元素是（）A.M层比L层电子数少6个电

4、子的元素B.质量数为24,中子数为12的元素C.4s轨道上有1个电子的元素D.电子排布式为ls22s22pb3s23pb4s'的原子4.在原子的第刀层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与（〃一1）层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比（刀+1）层多容纳10个电子，则此电子层为（）A.K层氏L层C.M层D.N层电子排布式与电子排布图的应用技巧5.下列电子的排布正确的是（）A.□□EB.□□□c.EJ□□mD.ElE]E]□6.某原子核外电子排布式为它违背了（）A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例练综合拓展7.下列各基

5、态原子核外电子排布表示正确的是（）A.钠原子一ls22s22p7B.铜原子一1s22s22p63s23p63d94s2C.铁IMT—ls22s22p63s23p63d8D.氮原子—1s22s22p63s23p63dl04s24p68.下列原子构成的单质屮既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生出的是（）A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p2A.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子B.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子.1.元素X的原子最外层电子排布式为。试解答下列各题：（1）电子排布式屮的刀=;原子屮能量最髙的是

6、电子，其电子云在空间有方向，原子轨道呈现形。（2）元素X的名称是；它的氢化物的电子式是o参考答案I.D2.A3.D［A项p轨道是哑铃形，说的是电子111现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。］4.C5.A［s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。］6.D［A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。］7.C［根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为ls22s2

7、2p63s23.p63d104s24p64d°-105s2o］8.C9.D10.CII.A［C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。］12.A13.D［本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理（由此可导出每层最多容纳的电子数）和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。]14.D[A为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铁或铝，均具有两性。L••H，N•H••H12.（1）22p（写岀如也可以）三种互相垂直的伸展哑铃

8、（2）氮