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时间:2018-09-05
《同步练习 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则(人教版选修3)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.1原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则练基础落实知识点1 关于基态原子和激发态原子1.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,
2、化学性质相似知识点2 电子云、原子轨道3.下列说法正确的是( )A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4.以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大,s电子云的半径越大D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同5.下列说法中正确的是( )A.s电子云
3、是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C.L电子层有d轨道D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子知识点3 核外电子的排布规律6.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )7.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )A.8个B.18个C.8~18个D.8~32个8.下列原子中未成对电子最多的是( )A.CB.OC.ND.Cl练方法技巧核外电子排布的应用技巧9.一定呈+1价的金属元素是( )A.M层比L层电子数少6个电
4、子的元素B.质量数为24,中子数为12的元素C.4s轨道上有1个电子的元素D.电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10.在原子的第n层电子层中,当它为最外电子层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同,当它为次外层时,最多容纳的电子数比(n+1)层多容纳10个电子,则此电子层为( )A.K层B.L层C.M层D.N层电子排布式与电子排布图的应用技巧11.下列电子的排布正确的是( )A.B.C.D.12.某原子核外电子排布式为ns2np7,它违背了( )A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例练综合拓展13.下列各基态原
5、子核外电子排布表示正确的是( )A.钠原子—1s22s22p7B.铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2C.铁原子—1s22s22p63s23p63d8D.氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p614.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是( )A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p2C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1。试解答下列各题:(1)电子排布式中的n=_
6、_______;原子中能量最高的是________电子,其电子云在空间有______________________方向,原子轨道呈现________形。(2)元素X的名称是________;它的氢化物的电子式是________。参考答案1.D 2.A3.D [A项p轨道是哑铃形,说的是电子出现频率高的“区域”的形状;B项能层数为3时,共有9条轨道;C项氢原子中有一个电子,但轨道是人们规定的,可以是空轨道。]4.C5.A [s电子云是球形对称的;p电子云是哑铃形;L电子层只有2s、2p两个能级,故无d轨道;2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。]
7、6.D [A、C项违背了能量最低原理,B项违背了洪特规则,均未处于基态。]7.C [根据构造原理,第5层上有2个电子,则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0~105s2。]8.C 9.D 10.C11.A [C项违背了泡利原理,B、D项违背了洪特规则。]12.A13.D [本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时,能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理;B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态;C项违背了能量最低原理;D项正确。]14.D [A为氢不可
8、;B为硅,与稀硫酸不反应;C为镁,与碱不反应;D为铍或铝,均具有两性。]15.(
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