《硫酸》教案四

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1、硫酸教案●教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.学会检验SO的原理和方法。3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。●教学重点浓H2SO4的性质和SO的检验●教学难点浓H2SO4的强氧化性●课时安排2课时●教学方法启发、探究、实验、对比●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸

2、钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。［板书］第三节硫酸（第一课时）一、硫酸［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。［投影展示］［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］［投影］有关反应的离子方程式：Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋

3、H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2OBa2＋＋SO====BaSO4↓［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。［板书］H2SO4====2H＋＋SO［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？［板书］（二）浓硫酸的性质［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。［板书］1.物理性质［投影］浓硫酸是

4、一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。［讨论］现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?［引导］注意观察、对比。［生甲］用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。［生乙］拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。［生丙］打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。［生丁］打开瓶塞，过一段时间后称量，增

5、重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。［设问］当SO2、CO2、Cl2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？［生］吸水性。［板书］2.特性（1）吸水性［师］浓H2SO4的吸水性我们也可用以下实验证明。［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。观察固体和溶液的颜色。［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来

6、。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。［板书］H2SO4＋nH2O====H2SO4·nH2O（n＝1、2、4等）［演示实验6—3］浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。［问］三支试管中的物质各有什么变化？［生］三种物质最后都变黑。［问］黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？［生］黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。［板书］（2）脱水性［设问］吸水性和脱水性有何区别？［讲解］吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合

7、物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。［演示］实验6—4，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。［设疑］蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物

8、，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C＋11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?［过渡］要知道答案，必