2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时学案

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1、第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响［学习目标定位］1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。启迪思维探究规律新知导学一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原來的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，①y正壬卩逆，②各组分的百分含量发生改变。2.化学平衡移动的过程分析正向反应一定时间►如=咆改变,一定W吩g时间*讥产l

2、/逆反应开始化学平正向移动或新的化学尚未平衡L衡状态t1逆向移动平衡状态t建立平衡化学平衡移动3.化学平衡移动方向的判断'若逆，平衡丕移动；条件改变*若临〉卩逆，平衡向止反应方向移动;、若mV临，平衡向逆反应方向移动。【例1】下列说法不正确的是()A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起進，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案C解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度

3、增大。【考点】化学平衡移动【题点】化学平衡移动的概念易错警示(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将冇关实验现象及其结论填入表中:实验原理F&++3SCN-Fe(SCN)3(血红色)实验(1)步骤L饱和FeCIs溶液rKSCNi^ift5mL(HM)5mol-L-'FcCh溶液+扌5mb0.01mo)・L'KSCN溶液出①②实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol・

4、L_,NaOH溶液向试管②屮滴加0.01mol・L_,NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe：,++3SCN_Fe(SCN)：i,分别增大q(F&+)和c(SCN')后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生30H_+Fe3+=Fe(0Il)3l，减小了Fe”的浓度，化学平衡向逆反应方向移动生移动。二、浓度对化学平衡移动的影响1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中:CnOr+ftO2CrOi_+2H+实验原理橙色黃色

5、实验步骤[6mol-L'1mNaOH溶液实验现象实验结论().1mol•L'1K2Cr2O7溶液0.1mol-L"1K2Cr2O?溶液橙黄色变为橙色MH+)增大，平衡向逆反应方向移动橙黄色变为黄色0OH溶液使C(Hj变小，平衡向止反应方向移动1.浓度对化学平衡移动影响的图像分析已知反应//A(g)+/7B(g)/£(g)A/^0,m+n

6、的浓度V正三V逆冋止反应方M移动③增大生成物C的浓度V11：<.V逆向逆反应方向移动④减小反应物A或B的浓度卩正三V逆向逆反应方向移动L归纳总结1当其他条件不变时：（1）4反应物）增大或d生成物）减小，平衡向止反应方向移动。（2）a反应物）减小或4生成物）增大，平衡向逆反应方向移动。【例2】往FeC】3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCh+3KSCN3KC1+Fe（SCN）（棕黄色）（无色）（无色）（血红色）下列说法中正确的是（）A.往上述溶液中滴入Fe2（S0i）3溶液，溶液血红色变浅B.往上述溶液中滴入N

7、H.SCN溶液，溶液血红色不变C.往上述溶液中加入铁粉，溶液血红色加深D.往上述溶液屮滴入WOH溶液，溶液血红色变浅答案D解析滴入Fe2（S0"溶液，Fe'+浓度增大，平衡正向移动，Fe（SCN）：J浓度增大，溶液血红色变深；滴入NHSCN溶液，SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe（SCN）3浓度增大，溶液血红色变深;加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,F尹浓度减小，平衡左移,Fe（SCN）3浓度减小,血红色变浅；滴入NsOH溶液形成蛍氧化铁沉淀，平衡左移，Fe（SCN）3浓度减小，溶液颜色变浅。【考点】浓度变化对化学平衡

8、移动的影响【题点】浓度影响化学平衡移动的规律特别提醒（1）对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。（2）固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响y正、卩逆的大小，故平衡不移动。【