2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第3课时学案

《2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第3课时学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第3课时化学平衡图像等效平衡［学习目标定位］1•认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。启迪思维探究规律新知导学一、化学平衡图像的基本类型1.物质的量(浓度)一时间图像(刀/c一方图像)在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像冋答下列问题：O6428•••••2111O(1)横处标表示反应过程屮时间变化,纵坐标表示反应过稈屮物质的物质的量的变化。(2)该反应的化学方程式是3A(g)+B(g)2C(g)o(3)在反应达2min时，正

2、反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。(4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是0.15mol・I厂2.速率一时问图像图像)I./正突变，/逆渐变，且/正＞/逆，说明是壇太了反应物的浓度，使，正突变，且平衡正向移动。II./正、/迪都是突然减小的，且/正＞i/逆，说明平衡正向移动,该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增人的反应。TII./正、/逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂,也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。2.含量(转化率)一时间一温度(压强)

3、图像(1)在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高。根据图像回答下列问题：I.表示m，正反应是放热反应,温度升高，平衡逆向移动。I【•表示以三^，压强增大，a的转化率减小，平衡逆向移动。说明正反应是气体总体积壇左的反应。I.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a^b,故a可能使用了催化剂;也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(2)在化学平衡图像中，包括纵坐标、横樂标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横

4、坐标与曲线的关系，即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应^A(g)+优@)氏@)在不同温度下W),压强@)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：①穴为一条等温线，随着压强的增大，C%减小,化学平衡逆向移动,a+b

5、(平衡)转化率(。)与温度(7)的关系曲线，图中标出的$、b、c.d四个点屮，表示卩正>卩逆的点是£,表示卩正O逆的点是空，而b、d点表示Vi-=卩逆。OTr—归纳总结化学平衡图像题的分析方法(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系,特别是与平衡移动原理相联系。(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看y正、卩逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。(4)先拐先平：可逆反应加(g)+屈(g)氏(g)+qD(g),在转化率一吋问曲线中，

6、先11!现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。(5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。【例1】在恒容密闭容器屮通入X并发生反应：2X(g)Y(g),温度7；、羽下X的物质的量浓度c(X)随时间广变化的曲线如图所示：(2)&下，在0〜时间内，r(Y)=mol•L1・minlo(1)M点的正反应速率(填“〉”或)N点的逆反应速率。(2)M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率(填“增大”或“减小”)。答案(1)〈(2)°・5丫_“)(3)>⑷增大解析根据图像可知W点消耗的X的物质的量比点消耗的X的物质的量大，因此反应进行

7、到W点时放热多些；0〜力时间内X的浓度减小了5—6)mol-L-1,则Y浓度增加0.5(日一Qmol・「，因此y(Y)=°・风厂力)mol・「・min-1；根据先拐先平知QW,M点的反应速率大于W点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向进行程度大，即N点的正反应速率大于逆反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率；M点时，再加入一定量的X,则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大。【考点】化学平衡图像【题点】“先拐先平”分析化学平衡图像【例21（2017•常州一中期中质量检测）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[/7（H,）//7（CO

8、,）]充入