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《福建省厦门外国语学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、福建省厦门外国语学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-lC-120-16Na-23第I卷(本卷共计45分)一.选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项符合题目要求)1.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=lX10_,3mol・L,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化彼水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【答案】A【解析】常温下某溶液屮由水电离的c(HA10Ynol・Lvi(Anol・I?,说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化钱水
2、溶液，含有弱离子的盐促进水电离；③硝酸钠属于强酸强碱盐，不水解，既不抑制也不促进水的电离；④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A。2.可以证明可逆反应山+3H,—2NH：｛已达到平衡状态的是①一个'三'键断裂的同时，有6个NTI键断裂②v(NH3)=0.4mol•L1•min'v(H2)=0.6mol•L•min1③保持其他条件不变时，体系圧强不再改变；④NH,沧、氏的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤【答案】C【解析】①一个N三N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡
3、状态，故正确;②v(电)=0.6mol・L"・min',v(NH3)=0.4mol*L''•min未体现正与逆的关系，故错误；③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；④NH3、N2、比的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；⑤恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选C.【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0.1.硼化锐(VBJ-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为:4傀
4、+1102二4B2O3+2V205o下列说法不正确的是VB2A.电极a为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中，电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为:2VB2+220H-22e二V205+2B203+11H2O【答案】c【解析】A、电极a通入空气，则电极a为正极，故A说法正确；B、电极a的反应式为：O2+2H2O+4L=4OH_,负极反应式为：2VB2+22OH~-22e_=V2O5+2B2O3+11H2O,OH一需要向负极移动，因此选择性透过膜为阴离子透过性膜，故B说法正确；C、根据B选项分析，电极a产生OHSpH增大，故
5、C说法错误;D、根据电池总反应，负极反应式为2VB2+22OH-22e'=V2O5+2B2O3+11H2O，故D说法正确。点睛：本题的难点是负极反应式的书写，一般写出还原剂和氧化产物，VB2TV2O5+2B2O3,根据化合价的变化写出失去电子物质的量，即2VB2-22e-^V2O54-2B2O3,因为环境是碱性，因此OH一在负极上参与反应，生成比0,根据电荷守恒，原子守恒，配平其他，即负极反应式为2VB2+22OH--22e~=V2O5+2B2O3+11H2Oo2.常温时，发生反应：AsO33_(aq)+I2(aq)+20H-(aq)AsO?(aq)+2F(aq
6、)+H20(1)AH«溶液中c(AsOf)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是//InA.t］时v逆小于t2时v逆B.该反应达到平衡时,2v生成(I)=v生成(AsO广)C.升高温度,c(AsO产)浓度增大,J
7、ljAH>0A.增大c(OH),平衡向正反应方向移动，平衡常数变大【答案】A【解析】A.口吋反应向正反应方向进行，没有达到平衡状态，因此ti吋v逆小于t2吋v逆，A正确；B.该反应达到平衡时，根据方程式可知v生成(门二2v生成(AsCh'),B错误；C.升高温度，c(AsO33-)浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行，则厶HVO,C错误；D.增
8、大c(OH),平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，D错误，答案选A。1.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn+2K2FeO,+8比0昙±3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0II,下列叙述不正确的是充咆---A.放电时负极反应为：Zn-2e+20H=Zn(OH)2B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D.放电时正极反应为：FeO产+3e■+4氏0=Fe(0H)3+50K【答案】B【解析】A.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Z
9、n-2e+2OH=Zn(
