高中化学概念与理论2选择题

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1、55中提供的概念和理论的选择题1.下列叙述正确的是()A.将CO?通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO?,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶C.向AlCb溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSCU溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变2•下列说法正确的是A.为测定新制氯水的plh用玻璃棒麗取液体滴在干燥凶试纸上.与标准比色E对照即可B.室温下由水电离岀的氢离子浓度c(H+)=lX10-14mol•f,的溶液中：Ba2+.N03KF—定能大呈共存C

2、.pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断D.30?和SO』混合气体通入Ba(N03)2溶液可得到BaSO「和BaSO<3.下列说法中正确的是()A.分离AI2O3与FC2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去溶液中的少量A产C.将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCbD.Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥4.下列叙述正确的是()A.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现彖，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是

3、增大油脂的溶解度从而加快油脂皂化反应速率C.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生D.鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性5.下列实验叙述正确的是()A.用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙烘的产生速率B.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果D.用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小6下列有关说法正确的是()A.当H2O与Na2O2反应生成1加。/02时，转移的电子数目为2x6.02x1023B.用均为2的盐酸和醋

4、酸分别屮和等物质的量的NgOH,消耗醋酸的体积更大C.常温下252O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱7.下列实验对应的现彖及结论均正确且两者具有因果关系的是()选项实验现彖结论ASO2通入BaCll溶液,然后滴白色沉淀,白色沉淀不溶所得沉淀为BaSO3,后转化入稀硝酸于稀硝酸为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖屮,并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性向FeCl2溶液屮加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCll洛液部分变质向足量含淀粉的Fell溶液中滴加2滴氯水

5、溶液变蓝还原性：I~>Fe2+&分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是()①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤9.下列有关“水”的说法中正确的是()A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为02,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1

6、:3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.氨水能导电，说明氨气是电解质D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子10•下列说法正确的是()A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.氯化银、冰醐酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质11•下列有关说法正确的是()A.钢铁的腐蚀过程屮，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B.反应NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△

7、H>0C.由于Ksp(BaSO4)