高二化学选修一章节检测题11

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1、第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为(　　)A．Fe－2e－===Fe2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋答案：C2．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面

2、一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀解析：甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极，乙为电化学腐蚀，其腐蚀最为严重，产生的氢气较化学腐蚀的多些，装置甲左侧的液面一定比装置乙的高一些；丙中的铁钉不被腐蚀，因为浓硫酸有吸水作用，使空气干燥，铁钉不易被腐蚀。答案：B3．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)答案：C4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)A．水中的钢闸门连接电源的负极B．

3、金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案：A5．如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察。(1)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生__________腐蚀。电极反应：负极：______________________________________________________；正极：___________________________________________。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应：负极：___

4、___________________________________；正极：________________________________________________。解析：铁的电化学腐蚀有两种：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当电解质溶液为中性、碱性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀，电极反应为：负极2Fe－4e－===2Fe2＋，正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正极上要消耗O2，试管中液面上升。当电解质溶液为较强酸性时，发生析氢腐蚀，电极反应为：负极Fe－2e－===Fe2＋，正极2H＋＋2e－===H2↑，正极上放出H2

5、，试管内液面将下降。答案：(1)中性、碱性或弱酸　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　(2)较强酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑(时间：40分钟　满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是(　　)A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水，所以腐蚀得最慢。答案：C2．为防止

6、碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其(　　)A．洗净、擦干　　　　B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空气中解析：碳素钢菜刀切过咸菜后，在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀，在食醋中容易发生析氢腐蚀，只有在干燥环境中不易腐蚀。答案：A3．下列做法不能起防锈作用的是(　　)A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆解析：铁锈是比较疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成电解质溶液加速铁的腐蚀，不能起到防锈的作用。B、C、D三项均能起到防锈的作用。答案：A4．下列几种铁板，在

7、镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　　)A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀锡铁板D．镀铅铁板答案：A5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．铜管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，A错；铁遇冷浓硝酸表面形成致密的氧化物保护膜，B对；铁铜接触时，形成原电池，铁作负极被腐蚀，C错；铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===

8、Fe2＋，D错。答案：B6．如图所示，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是(　　)①铁球表面出现红棕色锈斑　②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降　④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．②④解析：量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕